学生实验9 常见金属的物理性质和化学性质 实验目的 1.探究金属的物理性质,认识金属材料在日常生活中的用途。 2.探究金属的化学性质,认识金属活动性顺序,了解防止金属锈蚀的简单方法。 实验活动 一、知识准备 1.金属的物理性质: 通常,大多金属呈银白色,铜呈 ,具有良好的导电性、 、 。 2.判断金属活动性强弱的方法: (1)依据与氧气反应的剧烈程度,反应越剧烈活动性 。 (2)依据与酸反应的程度,能与酸反应的比不能与酸反应的活动性 ,反应越剧烈的活动性 。 (3)根据与盐能否发生置换反应,活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。 二、实验用品 1.仪器:坩埚钳、酒精灯、药匙、试管、陶土网、滤纸(或软布)、电池、小灯泡、导线、砂纸、火柴、胶水。 2.试剂:细铜丝、细铁丝、铝箔、铝粉、镁带、锌片、铁片、铜片、锌粒、稀盐酸、硫酸亚铁溶液。 三、实验过程 1.金属的物理性质: 实验步骤 实验现象和结果 分析和结论 (1)用砂纸打磨细铜丝、细铁丝、铝箔,用滤纸(或软布)擦拭后观察颜色和光泽 铜丝为紫红色,其他金属均为 ,所有金属都有 金属具有 (2)选择几种金属制品,尝试一下是否容易被弯曲、折断 金属具有 (3)选择细铁丝、铝箔、细铜丝,手持金属的一端,在酒精灯火焰上烘烤另一端(注意时间不要太长,以免烫伤!),试试金属的传热能力,然后放在陶土网上冷却 感觉金属的 金属具有良好的 (4)用两根导线分别连接在电源的正负极,一端连接一个小灯泡,另一端分别连接铜丝、铁丝、铝箔,试试三种金属的导电能力 金属具有良好的 2.金属的化学性质: (1)金属与氧气反应。 实验步骤 实验现象和结果 分析和结论 ①取少量铝粉,用胶水均匀地粘在滤纸上,再将滤纸小心地卷起来,用坩埚钳夹持,在酒精灯上点燃 ②另用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带,在酒精灯上点燃 (2)探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。 实验步骤 实验现象和结果 分析和结论 ①取1~2 mL硫酸亚铁溶液放于试管中,再将锌粒放入试管中,观察现象 ,锌粒表面 ②取1~2 mL硫酸亚铁溶液放于试管中,再将细铜丝插入溶液中,观察现象 三种金属的活动性大小顺序为 。 教材再延伸 1.金属有哪些共性 金属的用途与性质之间有什么关系 提示:大多数金属都具有金属光泽,密度和硬度较大,熔、沸点较高,具有良好的延展性和导电性、导热性。性质决定用途。 2.我国古代就发明了湿法冶金技术,其基本原理是什么 金属与盐溶液反应有什么规律 你能想到哪些化学方法来判断金属的活动性顺序 提示:湿法冶金技术就是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理;在金属活动性顺序中,位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来;根据在空气中燃烧的剧烈程度可判断其活泼性等。 多维演练 1.用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性质。如纳米铜在室温下可以拉长50多倍而不出现裂痕。该过程体现了金属的性质是 ( ) A.导热性 B.延展性 C.导电性 D.金属光泽 2.下列金属的物理性质中,铝、铜、铁、锌共有的是 ( ) A.都能被磁铁吸引 B.都具有银色的金属光泽 C.密度、硬度都很大 D.都有良好的延展性、导电性和导热性 3.观察是学好化学的一个重要方法。下列对实验现象描述正确的是 ( ) A.铁丝伸入稀盐酸中,其表面产生大量氢气 B.铁丝放在空气中,其表面很快形成红色物质 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 D.铁丝伸入硫酸铜溶液中,其表面形成一层银白色固体 4.金属R与AgNO3溶液反应的化学方程式为R+2AgNO3===R(NO3)2+2Ag,下列说法不正确的是 ( ) A.该反应属于置换反应 B.R不可能是金属铝 C.R的金属活动性比银强 D.R一定能与酸反应 5.有甲、乙、丙三种金属,甲在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在丙表面有银析出,而乙没有变化,则甲 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
