8.2 第一课时 乙醇 学案 （含答案） 苏教版（2019） 必修 第二册

化学　必修 第二册(苏教) 第二单元　食品中的有机化合物 第一课时　乙醇 　1．知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。2．了解官能团与性质的关系。3．掌握乙醇的化学性质。 一、乙醇 1．分子结构 (1)结构式：。 (2)分子式：C2H6O。 (3)球棍模型：。 (4)空间填充模型：。 (5)结构简式：C2H5OH或C2H5—OH。 2．物理性质 乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，可与水以任意比例互溶，易挥发。 3．化学性质 (1)乙醇分子中羟基(—OH)上的氢原子能被金属钠置换生成氢气，但反应比钠与水要缓慢得多。 乙醇与金属钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)乙醇在铜、银等催化剂的作用下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛。化学方程式为2CH3CH2—OH＋O2。 乙醛有较强的还原性。在适当条件下，乙醛可以进一步被氧气氧化生成乙酸，化学方程式为 2CH3CHO＋O22CH3COOH。 4．用途 酒类饮料中均含有乙醇，医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液进行消毒。 二、官能团 1．概念：对物质性质起决定性作用的基团叫作官能团。 2．举例：乙醇分子的官能团是羟基(—OH)，乙醛分子的官能团是醛基(—CHO)。 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)乙醇的结构简式为C2H6O。(　　) (2)医疗上用质量分数为75%的乙醇溶液消毒。(　　) (3)向碘水中加入少量乙醇，振荡静置，上层液体呈紫色，下层液体无色。(　　) (4)乙醇结构中有—OH，所以乙醇在水溶液中可以电离出OH－而显碱性。(　　) (5)乙醇中的羟基氢比水中的羟基氢活泼。(　　) (6)铜可以作乙醇催化氧化反应的催化剂。(　　) (7)乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)× 材料一　中国“酒文化”源远流长，早在几千年前，人们就掌握了发酵法酿酒的技术，各种酒类都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精。乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH。 材料二　银饰作为我国传统的一种首饰，一直以来都广受人们的喜爱。焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说可以先把铜、银放在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜、银会光亮如初。 [问题探究] 1．查阅资料知，溴更易溶于有机溶剂，所以可以用有机溶剂四氯化碳把溴从溴水中提取出来，乙醇也是一种有机溶剂，能否用乙醇把溴从溴水中提取出来，为什么？ 提示：不能。四氯化碳和水不互溶，二者分层，溴在四氯化碳层；乙醇与水以任意比例互溶，二者不分层，故无法从溴水中提取溴。 2．符合分子式C2H6O的还有一种结构：(甲醚)。根据该结构式分析，甲醚能否与钠反应生成H2，说明理由。 提示：不能。乙醇能和钠反应生成H2是因为其分子结构中含有羟基，羟基中的H较活泼，钠与羟基氢发生置换反应，但甲醚分子中无羟基，C—H键中的H不活泼，不能与钠发生反应。 3．材料二中发生了哪些反应？铜、银在反应中起到什么作用？ 提示：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O或4Ag＋O22Ag2O，CH3CH2OH＋Ag2OCH3CHO＋2Ag＋H2O。 铜或银在反应中有催化作用。 知识点一　乙醇与钠的反应 1．乙醇与钠的反应 (1)实验操作 (2)实验现象：钠粒位于试管的底部，有无色气体产生；验纯后点燃气体，火焰呈淡蓝色，干燥的烧杯内壁上有液滴生成；澄清石灰水不变浑浊。 (3)实验结论：钠的密度比乙醇的大，乙醇与钠反应产生氢气。 (4)化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (5)反应实质：乙醇分子中羟基(—OH)上的氢原子被金属钠置换生成氢气，乙醇分子中的O—H键断裂。 2．乙醇与钠反应的相关结论 (1)密度关系：金属钠与乙醇反应时沉在乙醇的底部，而与水反应时浮在水面上，说明三者的密度关系为ρ水>ρ钠>ρ乙醇。 (2)氢原子的活泼性：钠与乙醇反应，是 ... ...