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课件网) 金属的化学性质 第二节 第九单元 金属 （鲁教版）九年级 下 01 课标解读 02 学习目标 03 激趣导入 04 探究新知 05 课堂总结 06 分层作业 课标解读 01 2022 年新课标要求学生在学习“金属的化学性质”时，能够掌握常见金属与氧气、酸、盐溶液的反应规律。理解金属活动性顺序，并能运用其判断金属与溶液间的置换反应能否发生。通过实验探究，培养观察、分析和解决问题的能力。能从微观角度解释金属化学性质的差异，形成结构决定性质的化学观念。同时，了解金属化学性质在生产生活中的应用，感受化学与实际的紧密联系。 学习目标 02 1. 理解并掌握常见金属与氧气、酸、盐溶液的反应规律，能准确书写化学方程式。 2. 学会运用金属活动性顺序表判断金属间的置换反应能否发生，解决相关化学问题。 3. 通过实验探究金属的化学性质，培养观察、分析和推理能力，形成科学探究的思维方式。 学习目标 激趣导入 03 任务一：引入新课 金属材料具有优良的物理性能，被广泛应用于生产、生活中。由于大多数金属元素的原子容易失去外层电子，能与许多物质发生化学反应，表现出相似的化学性质。 模块一 金属与氧气的反应 探究新知 04 任务二：金属与氧气的反应 在前面的学习中，我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反应。实验证明，许多金属在一定条件下都能与氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。 探究新知 04 任务二：金属与氧气的反应 【活动探究】铝与氧气的反应 取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。观察现象。 探究新知 04 任务二：金属与氧气的反应 探究新知 04 任务二：金属与氧气的反应 实验现象： 铝粉剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。白色固体落入集气瓶中。 探究新知 04 任务二：金属与氧气的反应 实验结论： 铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝。 实验原理： 4Al + 点燃 探究新知 04 任务二：金属与氧气的反应 在日常生活中，我们经常使用铝、铁及其合金制品，很少见到镁及其合金制品， 你认为可能的原因是什么？ 首先，镁的化学性质较为活泼，在空气中易被氧化，这使得它的保存和加工难度相对较大。其次，镁合金的生产成本较高，相较于铝和铁的合金，其大规模生产和应用的经济可行性稍逊一筹。再者，镁合金的强度和硬度在某些方面可能不如铝和铁的合金，难以满足一些常见制品对材料性能的要求。 交流共享 探究新知 04 任务二：金属与氧气的反应 铝制品的可靠保护层 铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但生活中我们很少见到铝被腐蚀，这是为什么呢？这是因为铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。 多识一点 探究新知 04 任务二：金属与氧气的反应 铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜（），氧化铝熔点高于铝，包裹着铝。 4Al+3O2==2Al2O3 课堂典例 例1、下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 将混合气体通过足量的灼热铜网 B 比较铝合金和铝的硬度 将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，则铝的硬度小 C 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味，有烧毛发气味的是羊毛纤维 D 检验集气瓶内气体是否为C 将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，则该气体是C 课堂典例 【答案】D 【解析】A.氧气会与灼热的铜网发生反应，而氮气不与铜反应，所以该方案可以除去氮气中的氧气，能达到实验目的。故A正确。 B.硬度大的材料可以在硬度小的材料表面留 ... ...
