2024~2025学年度第一学期期末重点校联考 高二化学 可能用到的原子量：H-1 N-14 0-16 S-32 Fe-56 第1卷（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个正确选项） 1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2.下列各组元素的性质正确的是 A.第一电离能：Al>Mg>Na B.电负性：F>O>N C.最高正价：F>S>Si D.原子￥径：P>N>C 3.下列说法错误的是 A.p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高 B.焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱 C.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D.电负性的大小可以作为判断非金属性强弱的依据 4.下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂 ②NaHSO4水溶液呈酸性 ③铵态氮肥不能与草木灰混合施用④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A.全部 B.①③④ C.②④ D.①②③ 重点校期末高二化学第1页（共8页） 5.某密闭容器中存在平衡反应CO(g)+H2O(g)=C02(g)+Hz(g)△时=43kJmo1, 欲提高反应速率并提高C0的转化率，下列方法正确的是 A.降低温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大HO(g)的浓度 6.NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)三N2O4(g)△H<0。下列说法正确的是 A.46g平衡混合气体中含1molN原子 B.断裂2 mol NO2中的共价键所需能量大于断裂1molN2O4中的共价键所 需能量 C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 7.下列离子方程式中书写正确的是 A.NaHCO3溶液呈碱性的原因：HCO3+H2O一H3O*+CO32 B.将水垢中CaSO4转化为CaCO3的原理： CaSO4(s)+CO32-(ag)=CaCO3(s)+SO42(aq) C.铅蓄电池放电时负极反应：Pb一2e=Pb+ D.在中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应：02+2H,0+4e=4OH 8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na*、[A1(OH)4厂、S2O32 B.0.1mo/LAlC溶液：K+、Na+、HCO为、MnO4 C.澄清透明溶液：Cu2+、K+、SO42、NO3 D.由水电离出的cH=1.0×10-13moL的溶液：Fe3+、NH4、S2-、SCN 重点校期末高二化学第2页（共8页）
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