第8章　酸、碱、盐及其应用 单元质量评价(学生版+教师版)

第8章　酸、碱、盐及其应用 单元质量评价 (60分钟　60分) 可能用到的相对原子质量:H—1　O—16　Na—23　S—32 一、选择题:本题共7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。 1.贵州“村超”火遍全国,球场的绿植养护需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是 (D) A.(NH4)2SO4　　B.K2SO4　　C.Ca(H2PO4)2　　D.KNO3 2.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是 (A) 项目 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4 A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时,人体可能导致疾病 B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性 C.可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 3.不能说明硫酸具有酸的通性的反应是 (B) A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B.H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl C.CuO+H2SO4===CuSO4+H2O D.H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O 4.老师布置了以下四个实验,让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时,片刻后,通过观察反应物的变化,可判断出反应发生的是 (A) 5.如图是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,下列结论正确的是 (D) A.反应前后元素的化合价均发生改变 B.反应结束时溶液的pH<7 C.反应前后粒子数目没有改变 D.该反应的实质是H+和OH-结合生成水 6.(2023·贵州中考)某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案,其中两种方案均能达到实验目的的是 (C) 序号 实验 方案一 方案二 A 除去CO2中的CO 点燃 通过灼热的炭层 B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 加足量的稀盐酸 C 鉴别NaCl和NH4NO3固体 取等量的固体,加入等量同温的水,溶解,测温度变化 取样,加熟石灰混合研磨,闻气味 D 鉴别CuO粉末和木炭粉 取样,观察颜色 取样,加入足量稀硫酸 7.某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分,某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量的变化趋势如图所示(已知:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸)。下列有关说法正确的是 (C) A.原溶液中一定没有H2SO4,可能有Na2CO3 B.b点产生的沉淀为BaCO3和Mg(OH)2 C.a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种 D.c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种 二、非选择题:本题共7个小题,每空1分,共46分。 8.(7分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质,它们有着较广泛的用途。 (1)酸与碱之间能发生　中和　反应。 (2)氢氧化钙可以用来调节土壤的　酸　性。 (3)一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,可推断该溶液的pH　>　(填“>”“<”或“=”)7。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式:　H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O　。 (4)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸,它们水溶液的pH都　小于　(填“大于”“小于”或“等于”)7。它们都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中,可看到铁锈逐渐消失,溶液颜色变为　黄色　,反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　。 9.(10分)学习了金属、酸、碱、盐的化学性质后,小刚同学发现很多不同类别的物质发生反应时都有盐生成(其他产物省略),于是整理了关联图(如图所示)。 (1)⑤处可以填写的内容是　非金属氧化物+碱　(写一种,不能与图中已有信息重复),请举例说明:　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O　(用化学方程式表示)。 (2)世界卫生组织推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋可以补充人体中构成血红素的　Fe2+　(填“Fe2+”或“Fe3+”)。该反应的原理是利用了图中　④　(填序号)所体现的酸的化学性质。食醋与盐酸、硫酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶 ... ...