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课件网) 六、工艺流程问题 【例1】 (2024，杭州上城区一模)二氧化碲(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。以某工业废渣(主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag)为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图所示。已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题。 (1)“粉碎”的目的是_____。 (2)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_____ _____。 (3)“沉碲”时，加入硫酸的作用为_____。 物质的提纯 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 2NaOH＋ TeO2===Na2TeO3＋H2O 消耗NaOH，与Na2TeO3反应制得TeO2 1．(2024，杭州滨江区一模)锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。小滨和小江在实验室模拟提纯碳酸锂的实验流程如图所示，根据要求回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 (1)已知X是一种酸溶液，请写出②中发生酸碱反应的化学方程式：_____ _____。 2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋2H2O (2)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_____(填序号)。 A．0 ℃ B．25 ℃ C．80 ℃ (3)为了提高原料的利用率，小江认为可以通过蒸发滤液2回收其中的物质。在蒸发时，当出现_____时(填现象)，停止加热即可收集。 C 较多固体 2．(2024，绍兴一模)实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备MnO2的流程如图1。 (1)“酸浸”时，为了使软锰矿反应更充分，可采取的措施有_____(写一条)。 把软锰矿粉碎 氨气 (3)在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物， 各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图2所 示。根据图像分析，为了提高MnO2的产量，煅烧时 最高温度范围不要超过_____。 (4)已知酒精灯外焰的最高温度可达600 ℃以上。称 取一定质量的MnO2与KClO3混合均匀，充分加热后 冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现MnO2 质量减少。MnO2质量减少的主要原因是_____ _____。 450 ℃ 温度高于450 ℃时，二氧化锰能够转 化成其他物质 【例2】 (2024，温州模拟)工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如图所示。 已知：MnO2＋SO2===MnSO4。 (1)“浸锰”过程将软锰矿先与稀H2SO4混合，再通过量SO2，其中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3＋SO2＋H2SO4===2FeSO4＋H2O，该反应是经历以下两步反应实现的： 物质的制备 ①Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O ②…… 写出②的化学方程式：_____。 (2)“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____(填离子符号)。 Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 Mn2＋、Fe2＋ (3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_____。 (4)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式：_____。 90 ℃ MnSO4＋2NH4HCO3===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O＋(NH4)2SO4 3．氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，某种煤制氢技术的主要流程如图，已知：水煤浆由煤(主要含碳)与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。 (1)煤在进入气化器之前，需先将其粉碎与水混合制成水煤浆，其目的是_____ _____。 (2)重整器中加入CaO的作用是_____。 (3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_____。 增大反 应物接触面积，使反应更快、更充分 除去H2中的CO2和H2O 【例3】 (2024，温州模拟)“碳捕集与封存”是指将大型发电厂所产生的CO2收集起来，并用一定的方法储存以避免其排放到大气中的一种技术，被 ... ...
