水溶液中的离子反应与平衡 阶段评估检测(七)（学生版+教师版）2025年高考化学总复习（含解析）

水溶液中的离子反应与平衡 阶段评估检测(七) (75分钟　100分) 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1 D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液,所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb 2.溴甲酚绿(用HBb表示)指示剂是一元弱酸,HBb为黄色,Bb-为蓝色。下列叙述正确的是(　　) A.0.01 mol·L-1HBb溶液的pH=2 B.HBb溶液的pH随温度升高而减小 C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂,溶液显黄色 D.0.01 mol·L-1NaBb溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb) 3.联氨(N2H4)为二元弱碱,可溶于水,在水中的电离方式与氨相似。下列说法正确的是 (　　) A.联氨的电离方程式可表示为N2H4+2H2ON2+2OH- B.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4 C.联氨水溶液加水稀释,促进联氨的电离,c(OH-)增大 D.室温下,N2H6Cl2水溶液的pH<7 4.室温下,通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。 实验1:用pH试纸测量0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH,测得pH约为5。 实验2:向10 mL 0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1氨水,充分混合,溶液pH约为9。 实验3:向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液,无明显现象。 实验4:向10 mL 0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中加入10 mL 0.05 mol·L-1 Ba(ClO)2溶液,产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是(　　) A.实验1可得出:Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)c C.b点时溶液中:c(N)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(Cl) D.a、d点对应NH3·H2O的电离常数:Kb(a)Ksp(PbCO3)。下列有关说法错误的是(　　) A.配制PbI2溶液前,应先除去水中溶解的CO2 B.饱和PbI2溶液可快速通过氢型阳离子交换树脂 C.Ksp(PbI2)=()3× D.滴定时发生的反应为H++OH-H2O 8.酒石酸(H2B)及其与OH-形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图所示[已知:20 ℃时,Ksp(KHB)=3.8×10-4,S(K2B)=100 g·L-1]。向20 mL 0.1 mol·L-1 酒石酸溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 KOH溶液,下列说法正确的是(　　) A.酒石酸的Ka1的数量级为10-3 B.pH=4时,c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) C.用酒石酸检验K+时,最佳pH范围是3.04～4.37 D.V(KOH溶液)=10 mL时,c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)≈0.067 mol·L-1 9.25 ℃ ... ...