物质结构 阶段评估检测(四) (75分钟 100分) 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.某原子的一种激发态为1s22s12p1,则该元素在周期表中的位置为 ( ) A.第2周期ⅡA族 B.第2周期ⅢA族 C.第1周期ⅠA族 D.第1周期ⅡA族 2.下列化学用语或图示表达正确的是 ( ) A.NaCl的电子式为 B.NH3的VSEPR模型为 C.2pz电子云图为 D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 3.现有四种元素基态原子的电子排布式: ①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是 ( ) A.原子半径:③>②>① B.电负性:④>③>②>① C.第一电离能:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③>②>① 4.X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们的原子最外层电子数之和为24,X是地壳中含量最高的元素,基态Z原子的p轨道上存在2个未成对电子,Q的单质为黄色晶体,常存在于火山口附近。下列说法错误的是 ( ) A.QX2分子为极性分子 B.元素电负性:X>R>Q C.Y位于元素周期表中的s区 D.Z、Q、R的氧化物对应水化物的酸性依次增强 5.我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的点击化学试剂,其结构式如图所示,其中S为+6价。下列说法正确的是 ( ) A.该分子中S原子的价层电子对数为4 B.该分子中N原子均为sp2杂化 C.电负性:F>N>O>S D.第一电离能:F>O>N>S 6.C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是 ( ) A.具有自范性 B.与C60互为同素异形体 C.含有sp3杂化的碳原子 D.化学性质与金刚石有差异 7.亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐,在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为Fe+6HCN+2K2CO3===K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.27 g HCN分子中含有π键的数目为NA B.配合物K4Fe(CN)6的中心离子价电子排布式为3d6,该中心离子的配位数为6 C.每生成1 mol CO2时,反应过程中转移电子数目为4NA D.K2CO3中阴离子的空间结构为平面三角形,其中碳原子的价层电子对数为4 8.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是( ) A.利用超分子的分子识别特征,可以分离C60和C70 B.1 mol Fe(CO)5分子中含5NA个配位键 C.[Cu(H2O)6]2+中Cu2+提供空轨道,H2O中氧原子提供孤电子对,从而形成配位键 D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用 9.下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列正确的是 ( ) A.NH3、CH4、NaCl、Na B.H2O、H2S、MgSO4、SO2 C.Li、Na、K、Rb、Cs D.Rb2O、BaO、CaO、MgO 10.石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图乙)。下列说法错误的是 ( ) A.图甲中,1号C与相邻C形成平面三角形结构 B.图乙中,1号C的杂化方式是sp2 C.图甲中碳原子数和六元环数之比为2∶1 D.氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯 11.磷化硼(BP)是一种半导体材料,熔点:1 100 ℃,其结构与氮化硼相似,晶胞结构如图1,下列说法正确的是 ( ) A.熔点:BP>BN B.晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 C.若图中①处磷原子坐标为(0,0,0),则②处的B原子坐标为(,,) D.磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 12.几种常见的晶胞或结构(CaF2、AlCl3、NH4Cl)如图,下列说法错误的是 ( ) A.图1所示晶胞中阳、阴离子的配位数分别为8和4 B.熔点:图2所示物质<图1所示物质 C.图3所示晶胞中与体心离子等距离且最近的顶点原子有8个 D.NH4Cl可与H-反应生成NH4H,NH4Cl和NH4H均是共价化合物 13.一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如图所示,其中[C(NH ... ...
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