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课件网) 8.4常见的盐 1926年，我国化学家侯德榜(1890-1974)主持生产出高纯度的“红三角牌纯碱，为中华民族化学工业赢得了声誉， 结束了列强垄断纯碱生产的局面抗日战争时期，他发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏联合制碱法”纯碱(碳酸钠)不是碱，而是一种盐。那么，盐有哪些性质和用途呢 一、几种常见盐的用途 1.氯化钠 （1）俗称：食盐 （2）化学式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性 （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿 （5）用途：作调味品、防腐剂、融雪剂，重要的化工原料，用于配制生理盐水等 碳酸钙 ①大理石、石灰石主要成分 ②化学式： CaCO3 ③性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸 ④用途：实验室用来制取 CO2，用作建筑材料 2.碳酸钠 ①俗名：纯碱、苏打 ②化学式： Na2CO3 ③纯碱不是碱，是盐 ④性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性 ⑤用途:广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 3.碳酸氢钠 ①俗名：小苏打 ②化学式： NaHCO3 ③性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。 ④用途：作发酵粉、用于治疗胃酸过多症 二、盐的组成和化学性质 为了进一步认识种类繁多的盐类有什么相似的化学性质，请你从认识盐的组成入手，思考和讨论交流以下问题。 讨论与交流 >>> 1.盐的组成有什么特点 根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐） 根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐） 铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐） 注 意 2.不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗 盐 Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NaCl BaSO4 CuSO4 相关的酸 相关的碱 H2SO4 HNO3 HNO3 HCl HCl NaOH KOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 H2SO4 H2SO4 1.盐与酸的反应 ①碳酸钙与盐酸的复分解反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐 酸 新盐 新酸分解所得 盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸 2.盐与碱的反应 硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应： CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 盐 碱 新碱 新盐 可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱 3.盐与盐的反应 【实验8-15】向装有少量碳酸钠溶液的试管中加人少量氯化钙溶液、装有少量硫酸钠溶液的试管中加入少量硝酸钡溶液，观察现象，并写出相应反应的化学方程式。 盐溶液 加入试剂 化学方程式 碳酸钠 氯化钙溶液 Na2CO3 + CaCl2== CaCO3 ↓+ 2NaCl 盐① 盐② 新盐① 新盐② 硫酸钠溶液 硝酸钡溶液 Na2SO4+ Ba(NO ) == BaSO4 ↓+2NaNO 盐① 盐② 新盐① 新盐② 1.盐与酸、碱、其他盐之间可能发生复分解反应: ①盐+酸-->新盐+新酸; ②盐+碱-→新盐+新碱; ③盐 1+盐 2-->新盐1+新盐 2 2.盐溶液与某些金属可能发生置换反应:盐+活动性较强的金属->新盐+活动性较弱的金属 复分解反应发生的条件 观察活动 >> 了解复分解反应的条件 【实验8-16】如下表所示进行实现象并写出化学方程式 实验序号 ① ② 实验操作 向装有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液 向装有稀盐酸的试管中滴加碳酸氢钠溶液 现象 化学方程式 生成物特征 沉淀 归纳前面实验中所发生的复分解反应的生成物的特征: 复分解反应的生成物中有气体或水; 复分解反应的生成物中有沉淀; 酸碱中和也是复分解反应，它的生成物中有水。 由此可知，复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀(难溶物)、气体或水等。 例如，以下反应具备上述条件之一，故可以进行复分解反应。 AgNO3+ NaCl=======AgCl↓+ NaNO3，生成物中有沉淀; CaC ... ...
