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课件网) 你还记得上节课学过哪些知识吗？ 溶解度 溶解度 溶解度曲线 四要素 影响因素 温度 溶质种类 溶剂种类 意义 点 线 面 应用 查找溶解度数值 比较溶解度大小 确定结晶方法 条件：一定温度 标准：100g 溶剂 状态：达到饱和 单位：克 欣赏以下图片，你都认识是什么盐吗？ …… 海盐 湖盐 岩盐 井盐 优质大粒盐 海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。 知识点一 粗盐的提纯 食盐的精制过程为 溶解 过滤 蒸发结晶 这时得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质，工业上是利用化学方法除去这些可溶性杂质。 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有SO42-、 Ca2+和Mg2+等杂质离子。 怎样去除这些杂质离子呢？ OH- Cl- SO42- CO32- H+ 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 除去食盐中可溶性杂质的化学方法 选择试剂时应注意哪些问题？ 不能引入新的杂质 为了将杂质除尽，所加试剂应该过量 过量的试剂在后续实验中必须除去 一般将杂质离子转换为沉淀、气体或水而除去 加入过量的BaCl2溶液 Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓ 加入过量的NaOH溶液 MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2↓ 加入过量的Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓ BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO3↓ 过滤除沉淀后 加入适量的盐酸 NaOH +HCl NaCl+H2O Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 思 考 我们所选用的除杂试剂的加入顺序可以变动吗？ Na2CO3 要除去Ca2+和Ba2+，所以Na2CO3要在BaCl2之后加入，盐酸要除去CO32-，最后加入。所以顺序可以是 BaCl2、NaOH、Na2CO3 NaOH、BaCl2、Na2CO3 BaCl2、Na2CO3、NaOH HCl 食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。 例1.为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（ ） A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤③②④① C 从海水中提炼金属镁 海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、硫、钙、钾、澳等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。向熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。 海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁 熟石灰 盐酸 通电 上述转化过程中发生的化学反应主要有： MgCl+Ca(OH） ＝ Mg(OH) ↓+CaCl Mg（OH） +2HCI ＝ MgCl +2H O MgCl ＝ Mg+Cl ↑ 通电 思考： 1.海水提镁的过程中，为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁重新转化为氯化镁？ 2.海水中的含盐量虽远超陆地，但是分布非常分散，需要通过物理或化学方法进行“富集”才能提炼使用。想一想本单元你学习了哪些富集方法。 1.固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫作结晶。海水“晒盐”是通过蒸发结晶实现的。 2.固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 3.除去粗盐中难溶性杂质的步骤有溶解、过滤和蒸发。 1.下列关于海水“晒盐”的叙述不正确的是（ ） A.海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 B.盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 C.结晶池中析出盐后的母液是氯化钠的饱和溶液 D.蒸发池中水分不断蒸发，溶质的质量分数增大到一定数值不再发生变化 2.下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（ ） A.利用物理方法除 ... ...
