(
课件网) 你还记得上节课学过哪些知识吗？ 粗盐的提纯 粗盐中难溶性杂质的去除 粗盐中可溶性杂质的去除 不能引入新的杂质 为了将杂质除尽，所加试剂应该过量 过量的试剂在后续实验中必须除去 一般将杂质离子转换为沉淀、气体或水而除去 蒸馒头时常常要加入含有小苏打的发酵粉，你知道这是为什么吗？ 小苏打受热生成的二氧化碳能够使馒头变得疏松多孔。 小苏打、苏打都属于盐，都具有非常重要的性质。你知道小苏打或苏打是如何制得的吗？ 知识点一 碳酸氢钠 碳酸氢钠俗称小苏打，它是由和酸氢根离子）构成的盐，通常是白色粉末状晶体, 可溶于水；受热易分解，能与酸发生反应。 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑ △ 2NaHCO3+HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。 食品工业上，以它与固体酸为主要原料制 成的发酵粉，用于蒸馒头、焙制糕点， 既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松 可口； 在灭火器里，它是二氧化碳发生剂； 制造饮料时， 它是一种常用原料； 医疗上， 它是治疗胃酸过多的药剂之一。 碳酸钠俗称纯碱或苏打，在工业生产中用途广 泛，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维 制造及玻璃生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广 泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 知识点二 碳酸钠 1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。 侯德榜（1890-1974） 核心一 氨碱法制纯碱 例1 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： Ⅰ.贝壳的主要成分是CaCO3； Ⅱ.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳； Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于_____(填“混合物”或“纯净物”)，空气中氮气的体积分数约为_____。 混合物 78% (2)过程②中主要操作的名称是_____。 (3)过程①中发生反应的化学方程式为_____，过程③中反应所属基本反应类型为_____。 (4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_____(填“NH3”或“CO2”)，理由是_____ _____。 过滤 分解反应 NH3 大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠 CaCO3 === CaO＋CO2↑ 高温 氨气在水中的溶解度 (5)上述流程中可以循环利用的物质是_____(填化学式)。 CO2 [解析] 从反应过程看出将二氧化碳通入氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循环利用。 【方法点拨】 (1)工业上采用氨碱法生产纯碱，是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。 (2)侯氏制碱法是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。 实验过程 示意图 现象 结论或化学 方程式 (1)与酸碱指示剂作用，取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2～3滴酚酞试液 酚酞试液变 为_____色 碳酸钠_____ 溶于水，溶液显_____性 红 易 碱 认识碳酸钠 实验过程示意图 现象 结论或化学 方程式 (2)与酸反应，取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸或稀硫酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口 滴加稀盐酸或稀硫酸后，有_____产生，将燃着的木条伸进试管口，木条_____ Na2CO3＋2HCl ===_____＋H2O ＋_____ Na2CO3＋H2SO4===_____＋H2O＋_____ 气泡 熄灭 2NaCl CO2↑ Na2SO4 CO2↑ 实验过程示意图 现象 结论或化学 方程式 (3)与氢 ... ...
