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课件网) 金属有哪些物理性质？ 合金有哪些特性呢？ 一、金属的物理性质 有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）； 不同金属的密度、硬度不同; 有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高。 二、合金 1.合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。 2.合金与组成它们的金属的性质差异。 3.合金比纯金属具有更广泛的用途。 4.钛和钛合金 新型金属材料 在高温条件下，一氧化碳能将铁矿石中的铁还原出来。 人类是如何从铁矿石中得到铁的？ 多数金属以化合物形式存在于矿物中，需要工业的冶炼才能获得，你知道其中的原理吗？ 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，其中少数很不活泼的金属（如金、铂等）以单质形式存在，其余金属都主要以化合物的形式存在于各种矿物中。大自然为人类提供了丰富的金属矿物资源。 知识点一 金属矿物的冶炼 铜是人类最早使用的金属之一。人们主要是通过用焦炭焙烧含有铜元素的矿石获得金属铜。含铜的矿石主要有黄铜矿、孔雀石、辉铜矿具有引人注目的颜色。 黄铜矿 （主要成分是CuFeS ） 孔雀石 [主要成分是Cu （OH） CO ] 辉铜矿 （主要成分是Cu S） 当人们培烧孔雀石时，其主要成分碱式碳酸铜 受热会分解，生成氧化铜等产物。氧化铜能与木炭 反应，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为： CuO＋C===2Fe＋ CO2 ↑ 高温 还原反应 定义：含氧化合物中的____被夺去的反应属于还原反应。 氧 当今社会，在众多的金属材料中，铁、铝及其合金在人类生产、生活中占据着主导地位、钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志。工业上是如何从铁矿石中得到铁的呢？ 实验原理 _____ 实验装置 工业炼铁的化学原理 Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 高温 实验步骤 ①检查装置的气密性；②将氧化铁粉末装入硬质玻璃管后固定在铁架台上；③给玻璃管通入一氧化碳；④点燃酒精喷灯，加热装有氧化铁的硬质玻璃管；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳 强调：一氧化碳“早来晚走” 实验现象 红色的氧化铁粉末变成____色，澄清石灰水_____ 黑 变浑浊 注意 事项 ①实验前应先通入CO，目的是排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，发生_____； ②实验完毕后，要先撤酒精喷灯，继续通一氧化碳至硬质玻璃管冷却至室温，以防氧气进入将铁再次_____；同时防止试管中石灰水进入到灼热的硬质玻璃管内； ③尾气中的一氧化碳要进行_____或_____等处理； ④装置中硬质玻璃管内若是黑色的四氧化三铁，实验现象会不明显 爆炸 氧化 点燃 收集 (1)如何判断反应中生成了什么物质？_____。 (2)装置中导管末端为什么要加一点燃的酒精灯？_____。 红棕色的氧化铁变为黑色，说明有铁生成；澄清石灰水变 点燃没有反应的一氧化碳，以防止其排放到空气中污染空气 浑浊，说明有二氧化碳生成 上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，实验中红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，生成了铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3＋3CO2 === Fe＋3CO2。处理尾气CO的酒精灯要先点燃，最后熄灭。以防止有毒的CO散逸到空气中污染空气。 高温 氧化反应和还原反应的比较： 氧化 还原 还原 氧化 核心一 铁的冶炼 例1 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。 (1)硬质玻璃管中观察到的现象是_____，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：_____。 (2)实验中首先通入一氧化碳的目的是_____。 (3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是_____。 红色粉末逐渐变黑 将装置中的空气排尽，防止加热时因气体不纯而发生爆炸 点燃尾气一氧化碳，防止其污染空气 3CO＋Fe2O3 === 2Fe＋3CO2 高温 [解析] (1)氧化铁为红色粉末，被还原后变成铁粉 ... ...
