9.3.2 溶质质量分数的认识与计算 课时作业（含答案） 九年级化学人教版（2024）下册

9.3.2 溶质质量分数的认识与计算—九年级化学人教版（2024）下册 同步课时作业 1.把5 g食盐溶解在120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A.4％ B.4.2％ C.4.4％ D.5％ 2.对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是( ) A.100g水中溶解10g氯化钠 B.100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠 C.将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液 D.将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液 3.把20%的硝酸钾溶液50g加水稀释到200g，则稀释后溶液的溶质质量分数为( ) A.5% B.20% C.12% D.6% 4.下列关于溶液的说法中正确的是( ) A.溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B.溶质以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中 C.溶液中只能有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体 D.溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 5.一定温度下，向图1烧杯中加入一定量水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是( ) A.所得溶液是不饱和溶液 B.溶质的质量分数变大 C.溶质的质量增加 D.溶质的溶解度变大 6.硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种。下列说法正确的是( ) A.氯化铵的溶解度小于硝酸钾的溶解度 B.只有③烧杯中的溶液是R的饱和溶液 C.℃时配制等质量硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，溶解硝酸钾需要的水多 D.硝酸钾溶液中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯 7.甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10g水后冷却至室温得晶体1.2g（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得晶体24g。若两人实验结果都正确，则原50g某溶液中溶质的质量分数为( ) A.1.1% B.17.4% C.22.2% D.36.1% 8.在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如下图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图乙所示。下列说法错误的是( ) A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解 9.为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程如图），结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是( ) 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A.①③中的溶液均为不饱和溶液 B.②③中溶液的质量：③>② C.②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D.④中析出晶体的质量是0.9 g 10.已知氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是( ) A.将10℃的饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 B.将50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃，溶质质量分数变小 C.30℃时，向50g水中加入10g氢氧化钙，得到的是不饱和溶液 D.20°C时，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为： 11.下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图. （1）℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液. （2）P点表示℃时，硝酸钾的溶解度_____（填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度. （3）将℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到℃，所得溶液的溶质质量分数_____（填“增大”“不变”或“减小”）. （4）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管. （5）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体.（20℃时，氯化钠的溶解度为36）。 12.乐彬同学的姑父从三峡搬迁到澧县后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应 ... ...