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课件网) 第二部分 题型训练 第二部分 专题六 专题六 化学方程式计算专题 CONTENTS 目录 题型解读 01 KAO DIAN DUI BIAO 02 ZHEN TI JIE DU 真题解读 基础练习 03 ZHI SHI GOU JIAN SU YANG TI SHENG PART ONE 01 2025 题型解读 真题解读 题型解读 基础练习 1. 题型分析 新课标的学业质量要求中提出：能依据质量守恒定律并用化学方程式表征简单的化学反应，结合真实情境中物质的转化进行简单计算；课标要求中考计算题结合真实情境的数据，解决真实情景问题，更体现化学计算的真实意义。而在近几年中考题出现了以图像、表格及实验流程为载体的化学计算题，这类题的特点是利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以坐标曲线、图像、表格等形式将解题信息呈现。解答此类题目时，要求学生能够对图像、表格进行科学分析，从中获取有用信息，并结合化学知识将有用信息应用到解决实际问题中。 2. 解题策略 (1)方程式简单计算的步骤 ①设未知数； ②根据题意写出相关的化学方程式，并配平； ③根据题目找出已知与未知物质的质量，并算出它们的质量比，标在相应化学式的正下方； ④列出比例式； ⑤求出未知数； ⑥写出简要答案。 (2)方程式计算解题注意事项 ①化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确； ②化学方程式中的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量； ③题目出现的“适量”“恰好反应”“完全反应”“足量”“充分反应”等词语，要正确理解，一般来说： “适量”“恰好反应”和“完全反应”———两种(或多种)反应物之间按一定量比恰好完全反应，反应物无剩余。 “足量”“充分反应”———一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 ④各物质的单位要统一。 (3)化学方程式的简单计算解题微技能 微技能1 寻找纯净物质量 ①通过理解题意，直接找出化学反应方程式中相关纯净物质量； ②题目没有直接找到纯净物质量，可以尝试利用质量守恒定律，找出气体或者沉淀的质量； ③纯净物的质量＝混合物的质量×该纯净物的质量分数； ④溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。 【例题1】小杨同学取50.0 g硫酸铜溶液样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，求样品溶液中溶质硫酸铜的质量时，直接代入化学方程式中纯净物是 Cu(OH)2 ，其质量为 4.9 g 。 Cu(OH)2 4.9 g 【例题2】为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如下。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0 g 0.1 g 33.3 g g 请计算：能直接代入化学方程式中纯净物是 O2，其质量为 0.8 。 O2 0.8 g 【例题3】某工厂废水中含有碳酸钠(Na2CO3)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案： 计算废水中碳酸钠的质量时，直接代入纯净物是 CaCO3 ，其质量为 50 g＋50 g－94 g (只写计算过程)。 CaCO3 50 g＋50 g－94 g 【例题4】实验室欲测定一瓶稀H2SO4的溶质质量分数。现取50 g溶液样品，将20％的NaOH溶液逐滴加入到样品中，滴加过程pH的变化如图所示。 求反应后所得硫酸钠的质量时，直接代入化学方程式中纯净物是 NaOH ，其质量为 40 g×20％ (只写计算过程)。 NaOH 40 g×20％ 【例题5】工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有 ... ...
