九年级初中化学下册同步讲义(新沪教版)7.1物质在水中的溶解(第2课时)(学生版+教师版)

第7章 探索溶解现象 第1节 物质在水中的溶解 第2课时 物质溶解过程的能量变化 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.认识物质溶解过程中的能量变化； 2.通过实验探究水溶液的一些性质； 3.初步学习科学探究的一些基本方法； 4.体会溶液在生产生活中的应用价值。 重难点：通过实验探究水溶液的一些性质。 一、物质溶解过程中的能量变化 1.实验探究 利用如图所示装置，分别在三个烧杯中加入30 mL蒸馏水，测定温度；再向烧杯中分别加入等质量的、和，用玻璃棒搅拌，观察并记录实验现象，再测定得到溶液的温度，填写下列表格。 水中加入的溶质 加入溶质前水的温度/℃ 20 20 20 溶解现象 温度计示数基本不变 温度计示数下降 温度计示数下升 溶质溶解后溶液的温度/℃ 等于20 小于20 小于20 实验结论 物质溶于水时，有的吸收热量，有的放出热量，有的吸收热量和放出热量不明显（或者说不放热） 【注意】为了更好地得出溶解时的吸热或放热现象，实验时要注意控制单一变量。 2.溶解时的吸热或放热现象 （1）放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如NaOH（固）、 浓H2SO4 （液），生石灰与水反应放出热量，反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2等。 （2）吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如NH4NO3 （固）等。 （3）吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如NaCl（固）等。 二、水溶液的某些性质 1.某些物质溶解于水，使水的导电性增强。 水的导电性非常微弱，而加入硫酸、氢氧化钠等物质后形成的溶液，导电性明显增强。金属导电的原因是金属内部有自由移动的电子的缘故；而溶液导电的原因是溶液内部有自由移动的离子的缘故；固体的氯化钠不导电的原因是固体内部有离子但不能自由移动的缘故。氢氧化钠溶液中含有自由移动的Na+和OH-，稀硫酸中含有自由移动的H+和SO42-，所以氯化钠溶液、氢氧化钠溶液及稀硫酸都能够导电。蔗糖溶于水后以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液很难导电。 1．【实验探究】根据课本的实验药品和仪器设计实验进行探究。 实验步骤： ①将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度； ②向烧杯中分别加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌， ③将温度计插入水中，读出溶液中温度计的刻度并记录。 氢氧化钠溶于水 硝酸铵溶于水 氯化钠等少数物质溶于水 【答案】 放热 吸热 温度变化不明显 【分析】根据物质溶于水时热量变化分析。 【解析】氢氧化钠固体溶于水时会放热，使溶液温度升高； 硝酸铵固体溶于水时会吸热，使溶液温度降低； 氯化钠等少数物质溶于水时溶液温度变化不明显。 2．（24-25九年级下·山东济南·阶段练习）如图所示，向小试管内加入一定量的某物质，充分溶解后，右侧U型管中的液面左低右高，则所加的该物质可能是（ ） A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．硝酸铵固体 D．氯化钠固体 【答案】AB 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放出小量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变小，使U型管液面左低右高，故选项错误； B、浓硫酸溶于水放出小量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变小，使U型管液面左低右高，故选项错误； C、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，容器内压强减小，右侧U型管中的液面左高右低，故选项错误； D、氯化钠固体溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。 B。 3．（24-25九年级下·山东泰安·阶段练习）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可 ... ...