第7章 认识物质的构成 第2节 溶液组成的表示 第1课时 溶液的组成和浓度 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.知道溶液是由溶质、溶剂两部分组成 2．知道水是最常用的溶剂、溶质可以是固体、液体和气体 3．理解溶液中溶质的质量分数定义 4．初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算 重难点：溶液、溶质、溶剂的概念的理解。 一、溶液的组成 1． 溶质和溶剂 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种） 2．溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。 3．溶液的命名原则是“质+剂”（溶质名在前，溶剂名在后），如：把硝酸铵溶于水后所得的溶液，全称应叫“硝酸铵的水溶液”，碘溶于酒精和汽油所得溶液的全称叫“碘的酒精溶液”、“碘的汽油溶液”，即“非水溶剂”在名称中都是点明的，不是隐含的；但溶剂是水的时候一般不指出来，所以“硝酸铵的水溶液”简称“硝酸铵溶液”，“硫酸铜的水溶液”简称“硫酸铜溶液”。根据下列溶液的名称能判断出溶质和溶剂（溶质在前，溶剂在后）：碘酒：碘、酒精；白磷的二硫化碳溶液：白磷、二硫化碳；稀盐酸：氯化氢气体、水；稀硫酸：硫酸、水；医用75%的酒精溶液：酒精、水；硝酸银溶液：硝酸银、水；生理盐水：氯化钠、水；葡萄糖注射液：葡萄糖、水；澄清石灰水：氢氧化钙、水；硫酸铜溶液：硫酸铜、水；氯化亚铁溶液：氯化亚铁、水。 4．溶质、溶剂的判断 （1） 溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量少的液体 （2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒———碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 （3）发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，发生反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质是氢氧化钙。 ②反应后所得溶液中溶质的判断：①溶液间进行的反应，往往是溶质反应了，溶剂水并没有反应，所以反 应后溶液中的溶剂照样是“反应前溶液带进来的水”。但反应后的溶质要根据反应物的“用量和生成物的溶解性”来判断。如一定量氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合后反应，所得溶液的溶质一定有硫酸钠，因氢氧化铜是沉淀而不可能有，但反应物中的氢氧化钠和硫酸铜其中一个可能有剩余，所以溶质的组成有三种情况：一是恰好完全反应时为硫酸钠，二是氢氧化钠有剩余则反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠，三是硫酸铜有剩余则反应后溶质是硫酸钠和硫酸铜。②足量锌粒放入稀硫酸中，充分反应后所得溶液中的溶质是硫酸锌，硫酸被完全掉了，反应后所得溶液的溶剂就是稀硫酸带进来的“水”。 二、溶液浓度的表示 1．配制溶液（以配制100 g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例） （1）步骤 ①计算；需要蔗糖5克；需要水95克；即95毫升。 ②称量；用托盘天平称取蔗糖5g，用量筒量取95毫升水。 ③溶解；先将蔗糖放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌，使蔗糖完全溶解。 （2）误差分析 ①如果配制的溶液的溶质质量分数低于5%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；蔗糖不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 ②如果配制的溶液的溶质质量分数小于5%呢？俯视取水；砝码生锈等。 ③对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 2．溶液的浓度 人们把 ... ...
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