九年级初中化学下册同步讲义(新沪教版)8.2.2常见的酸和碱(第2课时)(学生版+教师版)

第8章 酸、碱、盐及其应用 第二节 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1. 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途； 2. 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 3. 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。重难点：碱的化学性质。 一、常见碱的物理性质 碱的组成：由金属离子（或+）与OH-组成的化合物 2.碱的溶解性：（） ①可溶性碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、NH3·H2O（氨水）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、Ca(OH)2 （氢氧化钙）） ②难溶性碱： 白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、黄褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） 3.氢氧化钠和氢氧化钙的比较 碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤下，先用小量水冲洗，再涂下硼酸溶液。 较强腐蚀性 特点 易溶于水，溶于水时放出小量的热氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 鉴别 通入CO，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木下防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤和河流、配制波尔少液，在实验室中检验二氧化碳。 二、碱的化学性质 ①与酸碱指示剂 反应显色 碱溶液能使指示剂变色： 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变黄。 难溶性碱因不溶于水，所以不能使指示剂变色。 ②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） ③碱+酸→盐+水 （复分解反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：黄褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 ④可溶性碱+可溶性盐→ 新碱+新盐（复分解反应） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 现象：有蓝色沉淀生成 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 现象：有蓝色沉淀生成（配制波尔少液） 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 现象：有黄褐色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀生成（纯碱制烧碱原理） 可溶性碱相似性原因 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的。 （1）只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。 （2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。 （3）因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。 氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（ OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质。 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应叫复分解反应。如 HCl+NaOH=NaCl+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ ... ...