第8章 酸、碱、盐及其应用 第4节 几种重要的盐 第1课时 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.认识盐的性质，了解盐的组成、简单分类和溶解性规律； 2.能从复分解角度理解盐的化学性质； 3.了解复分解反应发生的条件； 4. 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。重难点：盐的化学性质。 一、盐的组成、分类和溶解性 盐的组成：由金属离子（或NH4+）与酸根离子（如Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）组成的化合物。 （盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等） 盐的分类： （1）根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等； （2）根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等； 盐的溶解性： （1）钾盐[K+]、钠盐[Na+]、铵盐[NH4+]、硝酸盐[ NO3ˉ]都可溶； （2）［Clˉ］盐酸盐中只有AgCl↓，［SO42-］硫酸盐中只有BaSO4↓； （3）［CO32ˉ］碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶； （4）［OHˉ］碱中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶； 6种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Al(OH)2、Mg(OH)2 ； 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；黄褐色沉淀：Fe(OH)3 ； 二、盐的化学性质 ①与某些金属反应 盐溶液＋金属→新盐＋新金属(置换反应) （活动性：强制弱） CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有黄色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐溶液＋盐溶液→新盐1＋新盐2 (复分解反应) Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成 三、复分解反应条件 1.复分解反应条件：生成物有沉淀或气体或水生成。 ⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，颜色分别是蓝色、黄褐色、白色。 ⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。 ⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。 2.常见的复分解反应：中和型→水，气体型→CO2或NH3，沉淀型→CaCO3等沉淀： ⑴酸与碱都能生成水，所以酸与碱混合时都能发生复分解反应。如： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。 ⑵碳酸盐和碳酸氢盐与酸混合时都能生成二氧化碳，所以相遇时都能发生复分解反应。如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 ⑶铵盐与碱都能反应生成氨气；所以二者相遇时都能发生复分解反应。如： NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3↑+H2O；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。 ⑷如果两种溶液混合时能产生六小沉淀，则这类溶液混合时都能发生复分解反应；如： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 ， Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ， Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ， H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl ... ...
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