(
课件网) 人教版九年级下册 化学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐 第2课时 复分解反应 学习目标 1.认识复分解反应的概念,通过对比和分类,能从四种基本反应类型中辨别出复分解反应。 2.通过实验探究,能分析实验证据并归纳出复分解反应发生的条件。 3.通过对复分解反应微观实质的讨论探究,培养微观辨识能力,逐步形成微粒观和变化观。 4.通过列举复分解反应在生活中的一些应用,体会化学知识的社会价值;在探究实验中培养求实的科学态度。 环节一：碳酸钙制取的探究 问题 碳酸钙可用于补钙，能否用碳酸钠与氢氧化钙反应制取碳酸钙呢？ 实验 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 现象 分析 有白色沉淀生成 碳酸钠与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH 该反应的微观本质是钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙 Ca(OH)2 +Na2CO3=== CaCO3↓ + 2NaOH CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ H2CO3 H2CO3 H2CO3 化合物 化合物 化合物 化合物 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 环节二：初识复分解反应 实验 向两支盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并记录。 现象 化学方程式 氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液 氯化钡溶液+硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 2NaOH+ CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 产生白色沉淀 CuSO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓ + CuCl2 分析 这两个反应和碳酸钠与氢氧化钙间的反应有哪些相同之处？这两个反应是否属于复分解反应？ 都在溶液中进行，反应物和生成物均为化合物，都有沉淀生成，都属于复分解反应。 与其他三种基本反应类型相比，复分解反应有什么特点呢？试列表，从特点和通式两个角度比较。 类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 特点 通式 多变一 A+B+......→C 一变多 单换单，价要变 A+BC→B+AC 双交换，价不变 AB+CD→AD+CB C→A+B+...... 新知导学 请写出碳酸钠与盐酸、碳酸氢钠与盐酸、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 问题 这三个反应属于复分解反应，这三个反应的共同之处是什么？ 在溶液中进行，都有气体生成 环节三：再探复分解反应 写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，并分析该反应是否属于复分解反应。 问题 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O，该反应属于复分解反应 是不是酸、碱、盐之间都能发生复分解反应呢？ 混合后两种物质并没有交换成分发生反应。 两种化合物发生复分解反应的条件是什么？ 问题 复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分后，有水或气体或沉淀生成 利用教材附录Ⅰ判断是否有难溶性物质生成，这么多物质如何记忆呢？ 利用分类的方法突破 钾、钠、铵盐、硝酸盐遇水影无踪；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱只溶钾、钠、铵、钡，氢氧化钙微溶于水。 生成水或气体或沉淀是从生成物角度考虑，从反应物角度，由于溶液要在溶液中进行，所以一般要求两种化合物均溶于水，但如果有酸参加反应，另一种物质可以溶于水，也可以不溶于水，但必须可溶于酸。 小结 环节四：三探复分解反应 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的微观示意图可表示如下： 反应后离子数目如何变化？ 问题 反应后钠离子和氢氧根离子的数目不变，钙离子和碳酸根离子的数目减少，这个反应实质上是钙离子与碳酸根离子间的反应 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图如下： 反应后离子数目如何变化？ 问题 反应后钠离子和氯离子的数目 ... ...
