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课件网) 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2.1 常见的酸和碱 （人教版）九年级 下 01 学习目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业 1. 宏观辨识与微观探析 能够识别常见酸（盐酸、硫酸等）的外观、状态和颜色。 能描述酸与不同物质（如金属、指示剂等）反应产生的宏观现象。 2. 变化观念与平衡思想 认识到酸能与许多物质发生化学反应。 了解浓硫酸稀释过程中发生的物理和化学变化。 3. 科学态度与社会责任 了解酸在工业生产、农业、生活中的重要用途。 认识到酸具有腐蚀性，在使用和处理酸时要严格遵守安全规范。 核心素养目标 新知导入 1. 几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4) 新知导入 2. 盐酸和硫酸的物理性质 [实验10-4] （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。 新知导入 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 打开试剂瓶瓶盖后的现象 气味 密度 无色液体 瓶口出现白雾 刺激性气味 1.19g/cm3 稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色黏稠、油状液体 无明显现象 无气味 1.84g/cm3 2. 盐酸和硫酸的物理性质 探究新知 思考讨论 1. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后为什么会出现白雾？ 盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，浓度越大，温度越高，挥发性越强。打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 探究新知 浓硫酸的腐蚀性实验 剩下的还要烤几次？ 探究新知 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 浓硫酸具有强腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素组成的物质中的水分，生成黑色的炭，这一特性叫作“脱水性”。 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 布条逐渐变黄 浓硫酸的腐蚀性 探究新知 浓硫酸的稀释实验 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。 探究新知 由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 浓硫酸的稀释 操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。 探究新知 1. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 2. 如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也做同样处理 若是稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。 探究新知 盐酸和硫酸的用途 酸 用途 盐酸 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 探究新知 其他的酸 （1）在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 盐酸 柠檬酸 硫酸 课堂总结 一、酸、碱与指示剂的反应 紫色石蕊试剂遇酸变____，遇碱变_____。 无色酚酞试剂遇酸_____，遇碱变_____。 二、浓盐酸、浓硫酸的性质比较 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 物理性质 颜色、状态 无色、水状液体 无色、油状液体 挥发性 气味 吸水性 化学性质 腐蚀性 三、浓硫酸的稀释 红色 蓝色 不变色 红色 有挥发性 无挥发性 有剌激性气味 无味 无吸水性 有吸水性 都具有腐蚀性 顺序:酸入水 分层作业 1.已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ） A.左端下沉 B.右端 ... ...
