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课件网) 第二节 海水“晒盐” ———溶解度和溶解度曲线 学习目标 1.通过分析海水“晒盐”的原理，能说出溶解度的概念。 2.通过小组合作学习和自主探究学习，能说出溶解度的含义及拓展。 3.通过分析溶解度表示的方法，能分析说出溶解度的表示方法溶解度曲线，能说出曲线中点线面的意义。 目标达成的自我评价 掌握全部目标并做对习题 部分学会或做对部分练习题 评价等级 学习任务一：物质的溶解度 溶解 回顾旧知识———思考固体物质在水中的溶解 不饱和溶液 加溶质氯化钠 部分溶解 继续加溶质 饱和溶液 水 物质在水中的溶解是有限度的，如何定量比较固体物质的在水中的溶解能力呢？ 讨论思考———下列方法能否比较两种固体在水中的溶解能力 20℃ 100g水 40℃ 100g水 食盐10g 硝酸钾20g 20℃ 100g水 20℃ 200g水 食盐10g 硝酸钾20g 20℃ 100g水 20℃ 100g水 食盐36g 硝酸钾20g 饱和状态 不饱和状态 20℃ 100g水 20℃ 100g水 食盐36g 硝酸钾31.6g 饱和状态 饱和状态 温度不同 溶剂的量不同 状态不同 思考问题：在比较两种固体物质在水中的溶解能力时，需要控制那些条件？ 定温度 定溶剂的量 定溶液的状态（饱和状态） 温度、溶剂的量、状态相同 讨论进阶———定量比较物质溶解能力的新名词溶解度 比较溶解 性的大小 比较固体物质在溶剂中溶解的最大量 温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶质的质量 溶解度 溶解度 | 定量描述不同物质的溶解能力的大小 理解固体的溶解度的定义和关键四要素 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 【四要素】 固体物质溶解度的影响因素：溶质性质和温度 一定温度下 100g溶剂里（一般指水） 达到饱和状态 溶质的质量（单位为g） 【一】60℃时，硝酸钾的溶解度是110g的意义？ 说出固体物质溶解度的含义 ； ； 【二】数据的理解：60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。 1.60℃时，硝酸钾的饱和溶液中，m溶质：m溶剂：m溶液= ； 2.60℃时，硝酸钾的饱和溶液中，溶质质量分数= ； 60℃时，硝酸钾在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为110克 60℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为110克 110：100：210 52.4% 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是 38g。（ ） 2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（ ） 3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（ ） 4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（ ） × × × × 缺少：100g溶剂 缺少：达到饱和 缺少：温度 缺少：单位 判断正误,说明理由 溶解度与溶解能力的关系 . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 溶解度/g （20℃） 相信你会辨析：已知20℃时，30g水中最多溶解0.6g甲物质，甲属于 溶物质。 可 根据生活经验，思考气体在水中的溶解度与哪些因素有关？ （1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。 （2）夏天闷热时，鱼会浮上水面呼吸 气体物质的溶解度及影响因素 气体溶解度随压强的增大而增大。 气体溶解度随温度升高而降低。 影响气体溶 解度的因素 温度和压强 一般随压强的增大而增大(正比) 一般随温度的升高而减小(反比) 1.下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的是（ ） A.100g水中溶解30g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30g B.在20℃时，可把30g NaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g C.在20℃时，把30g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g D.在30℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为36g D 评价练习一 2.在20℃时 ... ...
