课题1 溶液的酸碱性 课件 (共27张PPT+2份视频)2024-2025学年人教版九年级化学下册

(课件网) 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1 溶液的酸碱性 人教版 化学 九年级 下册 日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么，如何表示物质酸性的强弱呢 1. 认识和使用常见的酸碱指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液，知道它们遇酸、碱的变色情况。 2.认识pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。 3. 会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱性在实际应用中的意义。 酸碱指示剂 知识点 1 同学们回忆一下之前我们在学习过程中遇到的酸和碱，写出它们的名称和化学式，并比较名称和化学式有什么特点？ 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 碳酸（ H2CO3 ） 氢氧化钙Ca（OH）2 氢氧化钠NaOH 酸 碱 将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加 入无色酚酞溶液，观察现象。 实验10-1 如何区分酸和碱两类物质呢？ 点击图片播放 视频 实验现象 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白 醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液 变红色 不变色 变蓝色 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变红色 根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？ 讨论 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 中性溶液 紫色 无色 酸性溶液 红色 无色 碱性溶液 蓝色 红色 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。 资料卡片 酸碱指示剂的发现 英国化学家波义尔在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类生物———石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类生物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 知识点 2 溶液的酸碱性与pH的关系 常用pH来表示， pH的范围通常为0~14。 pH可以用pH试纸和 酸度计（pH计）来测定。 更精确的pH测试仪器———酸度计（pH计） 资料卡片 在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。 实验10-2 pH 酸碱性 酸（一） 酸（二） 碱（一） 碱（二） 点击图片播放 视频 碱性增强 酸性增强 中性 pH7，溶液显酸性 ，pH值越小，酸性越强。 pH7，溶液显碱性 ，pH值越大，碱性越强。 pH=7，溶液显中性 。 ⑴加碱: pH增大至＝或﹥ 7 若pH ﹤7 ﹥7 若pH ⑵加水: pH增大至≈７ ⑴加酸: pH减小到＝或﹤ 7 ⑵加水: pH减小至≈７ 调节溶液pH的方法 了解溶液酸碱性的意义 知识点 3 测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。 实验10-3 身边一些物质的pH （1）化工生产中许多反应必须在一定pH范围的溶液里才能进行； （2）农业生产中农作物一般适宜在pH为7或者接近7的土壤中生长； 了解溶液酸碱性的意义 西瓜6.0～7.0 苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0 （3）测定雨水的pH（酸雨的PH小于5.6 ），可以了解空气的污染情况； （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 血浆 唾液 胃液 乳汁 7.35～7.45 6.6 ～ 7.1 0.9 ～ 1.5 6.8 ～ 7.3 肝胆汁 胰液 尿液 粪便 7.1 ～ 8.5 7.8 ～ 8.4 4.4 ～ 8.0 4.6 ～ 8.4 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 例 （郴州中考）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　　） A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3 ... ...