课题2 金属的化学性质 教学设计 2024-2025学年人教版九年级化学下册

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质 教材分析 一、课标分析 1.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质，并能用化学方程式表示。 2.能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。 二、内容和地位分析 本课题侧重介绍金属的化学性质，第一课时重点介绍金属与氧气、金属与酸的反应和置换反应。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实—归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度。通过金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生反应，也可以判断金属是否活泼。 学情分析 已有知识及方法：学生在九年级上册的二、五、七单元中学习了一些金属与物质的反应，具有一定的知识基础，同时也具备了一定的实验探究能力，能通过实验探究的方法来研究物质，能从生活实际、实验现象等方面寻找证据，进行推理得出结论。 未知知识及方法：学生缺乏在复杂环境下，将实际问题转化为化学问题的能力，类别观念意识不强，不能从多角度收集证据，进行对比、归纳金属化学性质的共性和差异性。 教学目标 1.知道常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。 3.了解置换反应。 核心素养 建立化学观念：认识置换反应，引导学生自主分析化学反应特点，理解置换反应概念，形成“证据推理与模型认知”的核心素养。 培养科学思维：运用比较、分析、综合、归纳等科学方法，基于实验事实进行证据推理的思维能力。 重点难点 重点：1.认识金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应。 2.掌握置换反应的概念，能够判断并区别三种化学反应的基本类型。 难点：认识金属与稀盐酸、稀硫酸反应的实质，分析实验现象。 教学过程 教学环节 教学内容 学生活动 教学意图 环节一：导入新课 【提问】回忆以前学习过的有金属参加的化学反应，反应的现象是什么？化学方程式如何书写？ 是不是所有的金属都像镁、铁一样，能跟氧气发生剧烈的化学反应呢？ 【过渡】今天我们就来学习金属的化学性质。 【回答】学生回答镁条在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的反应现象是什么，并书写化学方程式。 温习旧知，引出新知。 环节二：金属与氧气的反应 【讲解】大多数金属都能与氧气（或空气）发生化合反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 Mg、Al在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu在常温下几乎不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；Au即使在高温时也不能与氧气反应。 【讲解】铝的活动性比铁强，为什么我们通常看到的是铁生锈而不是铝生锈？因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。因此铝具有很好的抗腐蚀性能。 【提问】在清洗铝制品时应注意些什么？ 【倾听】归纳总结，书写化学方程式，知道金属中镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 【思考】思考，讨论。 【回答】清洗铝制品时，不宜使用钢刷、铁丝球等擦洗，防止把氧化铝薄膜除掉，从而失去保护作用。 培养学生对比、归纳金属化学性质的共性和差异性的能力。 环节三：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，还能与稀盐酸或稀硫酸反应。 【探究实验】（1）在试管里放入少量镁，加入5 mL稀盐酸，将燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 （2）用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。 【提问】请从反应物、生成物的物质类别（单质、化合物）的角度观察这些反应的化学方程式有何共同点 ... ...