第十单元　课题2 常见的酸和碱（第4课时）教学设计(表格式)

教学设计 课程基本信息 学科 化学 年级 九年级 学期 春季 课题 第十单元　常见的酸、碱、盐 课题2　常见的酸和碱（第4课时） 教学目标 1．知道酸与碱之间能发生中和反应，理解中和反应的定义，初步形成验证没有明显现象化学反应的思路和方法。 2．了解中和反应在实际中的应用，建立酸碱中和反应性质和用途之间的关联，发展“性质决定用�———�的化学观念。 3．了解中和反应的微观本质，初步发展“从微观结构预测物质性质”的能力。 教学内容 教学重点 酸与碱之间的中和反应。 教学难点 探究没有明显现象的化学反应的思路和方法。 教学过程 教学环节 主要师生活动 学生活动 设计意图 环节一：创设情境，引入新课 【资料】展示相关图片。 【提问】被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？ 【讲解】根据资料，分泌物的酸碱性不同，因此采用的物质的酸碱性也不同，酸与碱之间是否真的能发生反应，今天这节课我们就来探究这个问题。 回答问题：可能与分泌物的酸碱性有关。 基于生活经验进行设疑，激发探究兴趣。 环节二：验证酸与碱之间的反应 【提问】酸与碱可以反应吗？ 【演示】氢氧化钠与稀盐酸反应的实验。 【提问】盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象，可能的原因是什么呢？ 【提问】该如何设计实验方案证明我们的猜想呢？ 【演示】向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸实验。 【讲解】通过实验我们可以看出，滴入酚酞溶液后，溶液变成红色，逐滴加入稀盐酸，溶液由红色逐渐变成无色，说明氢氧化钠被盐酸反应而消耗，证明盐酸与氢氧化钠发生反应。 【展示】中和反应：酸与碱作用生成由金属离子和酸根离子构成的化合物———盐和水的反应。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 【提问】酸和碱之间为什么会发生中和反应呢？ 【资料】氢氧化钠与盐酸反应示意图。 【讲解】根据图示可以看出，中和反应的实质是酸电离出的氢离子和氢氧根离子反应生成水，除盐酸和氢氧化钠以外，其他的酸和碱也可以发生类似的反应。 【资料】 Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 【讲解】观察这些反应，除了生成水，还生成了氯化钙、硫酸钠、氯化钠等，它们都是由金属离子和酸根离子构成的化合物———盐。 认真观察实验，回答问题：盐酸滴入氢氧化钠中无明显现象。 猜想： A．氢氧化钠与盐酸不反应 B．氢氧化钠与盐酸反应，但无明显现象 设计方案：在稀氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，观察颜色变化。 观看实验回答问题：滴入酚酞溶液后氢氧化钠溶液呈红色，逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变成无色。 聆听、理解实验原理。 聆听、记笔记。 回答问题：可能与酸和碱的结构有关。 观看微观图示，回答问题：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 聆听、理解、记笔记。 聆听、理解、记笔记。 通过实验的方式激发兴趣，提出猜想、设计方案验证猜想等一系列的实验技能，提升科学探究和证据推理的能力。 形成从物质组成的角度认识性质，从微观视角分析宏观现象。 发展学生基于物质的组成来认识物质的类别的能力。 环节三：中和反应的应用 【提问】请同学们阅读教材第75页，你能教材中总结出中和反应的哪些用途呢？ 【资料】展示有关中和反应在实际应用中的一系列照片。 【提问】请同学们写出熟石灰中和硫酸的方程式、氢氧化铝中和盐酸的化学方程式。 【讲解】中和反应在工业、农业、生活等各个方面都有重要用途。 回答问题：治疗胃酸过多，涂碱性物质中和蚁酸，硫酸厂的污水加熟石灰来处理，熟石灰改良酸性土壤。 观看。 书写方程式： Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 聆听、理解。 从生产、生活角度认识中和反应的应用，能用化学用语解释生活现象。 环节四：归纳总结 【课堂小结】中和反 ... ...