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课件网) 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题 2 常见的酸和碱（第 2 课时） 在厨房卫生间的除垢清洁用品中发现了盐酸、草酸、柠檬酸等都可 以用于除锈垢。看来不同的酸有相似的用途，用途反映性质，这些酸有 哪些相似的化学性质呢？ 新课导入 温故知新 任务一 探究酸能否与指示剂反应 依据：同类物质具有相似的化学性质，白醋中的醋酸能够使紫色 石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。 预测：稀盐酸、稀硫酸也能够使紫色石蕊溶液变成红色，不能使 无色酚酞溶液变色。 实验： 新知探究 新知探究 请同学们观察实验现象，并记录在教材相应的表格中。 酸 滴加紫色石蕊溶液 后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液 后的颜色变化 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 新知探究 归纳概括：酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变成红色，不能使 无色酚酞溶液变色。 知识回顾 任务二 发现酸与金属的反应规律 1．回忆镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸的反应现象。 2．写出相应反应的化学方程式。 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 知识回顾 金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物有什么共同之处？ Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 归纳：上述反应都会生成氢气，另一生成物是由金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐）。 概括：酸能与某些金属反应生成该金属的化合物（盐）和氢气。 任务三 探究酸与金属氧化物的反应规律 依据： 性质决定用途，用途反映性质，盐酸、硫酸都可用于金属除锈。 预测： 盐酸、硫酸能与某些金属氧化物反应。 酸 用途 盐酸 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 新知探究 金属氧化物 新知探究 在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放生锈的铁钉，过一会儿取 出铁钉，用水清洗，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 新知探究 反应物 现象 铁锈＋稀盐酸 铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光滑，无色溶液变为黄色 铁锈＋稀硫酸 铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光滑，无色溶液变为黄色 红色固体消失，溶液由无色变为黄色 在盛有稀盐酸的试管中放生锈的铁钉 红色固体 无色 Fe2O3 + HCl FeCl3＋ H2O 黄色 2 6 3 新知探究 操作 化学反应 现象 红色固体消失，溶液由无色变为黄色 在盛有稀硫酸的试管中放生锈的铁钉 红色固体 无色 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O 黄色 新知探究 操作 化学反应 现象 新知探究 金属氧化物分别与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物有什么共同之处？ 反应物 化学方程式 铁锈＋稀盐酸 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O 铁锈＋稀硫酸 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O Cl3 (SO4)3 3H2O 3H2O 归纳：上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是由金属离子与酸 根离子构成的化合物（盐）。 概括：酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物（盐）和水。 利用以上反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时 间浸在酸中？为什么？ 不能将铁制品长时间浸在酸中，因为酸会与铁继续反应，造成铁制 品的腐蚀。 学以致用 知识回顾 1．酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。 2．酸能与某些金属反应生成该金属的化合物（盐）和氢气。 3．酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物（盐）和水。 酸具有相似的化学性质 新知探究 ... ...
