7.2.2 溶解度 教学课件(共27张PPT)—初中化学科粤版（2024）九年级下册教学课件

(课件网) 7.2.2 溶解度 核心素养目标 一、化学观念 理解固体物质溶解度是溶解限度与平衡状态，知晓不同物质溶解度随温度变 化规律，形成物质溶解变化及平衡的全面认识；从微观角度理解溶质与溶剂微 粒间作用，以及压强、温度对气体溶解的影响，深化微观与宏观性质关系的认知。 二、科学思维 依据实验数据和溶解度曲线等归纳结论，用证据推理解决问题并解释现象； 理解运用溶解度曲线模型，从定性定量视角描述溶液，建立系统认知模型。 三、科学态度与责任 在实验和数据处理中，养成严谨、实事求是的科学态度；关注溶液应用， 树立合理用化学物质、环保及社会责任感。 学习重难点 重点： 1. 固体物质溶解度的概念及影响因素，尤其是温度对溶解度的影响。 2. 溶解度曲线的含义、绘制及应用，包括比较溶解度大小、判断溶解度随 温度变化趋势等。 3. 气体溶解度的表示方法及影响因素，如温度、压强对气体溶解度的影响。 难点： 1. 理解溶解度概念中的 “一定温度”“100g 溶剂”“饱和状态”“溶解的质量” 等 要素及其相互关系。 2. 运用微观粒子的观点解释固体和气体溶解度的影响因素及相关现象。 课前导入 我国青藏高原有许多美丽而奇特的盐碱湖，湖水中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是，当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么吗？这其中蕴含着什么科学道理呢？ 固体物质的溶解度 PART 01 1. 固体物质的溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。 （2）四要素 条件 ——— 一定温度 标准 ——— 100克溶剂 （水） 状态 ——— 饱和溶液 单位 ——— 溶质的质量（克） 溶解度四要素 1. 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？ （1）20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。 思考讨论 （2）20℃时，100克水中溶解了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。 2. 影响固体物质溶解度的因素 （1）内因：溶质、溶剂本身的性质 （2）外因：温度 如在20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，而硝酸钾的溶解度是31.6 g。原因为：氯化钠和硝酸钾两种溶质本身的性质不同。 固体物质的溶解度与溶剂的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100 g，所以在外部因素中固体物质的溶解度只与温度有关 注：绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫作“不溶”物质。 3. 固体物质的溶解度与溶解性的关系 根据物质在20 ℃时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力（溶解性）分为以下等级 溶解度 小于0.01g 0.01～1g 1～10g 大于10g 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 固体物质溶解度 的表示方法及其应用 PART 02 1. 列表法 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度，用表格的方式呈现出来的方法称为列表法。 2. 曲线法 溶解度/g 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 碳酸氢钠 A D C B 3. 溶解度曲线的意义 溶解度曲线的意义 点 线 面 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度 两曲线交点：表示对应温度下两物质的溶解度相等 表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况 曲线以下—表示溶液为 ... ...