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课件网) 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 —复分解反应的条件和实质 复分解反应的定义： 复分解反应表达式： 复分解书写方法： 前置诊断 由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 AB + CD→ AD+ CB 双交换，价不变 学习目标 1.通过合作学习，知道酸碱盐之间发生的反应是复分解反应，能正确书写酸碱盐之间反应的化学方程式。 2.通过动画演示分析，理解说出复分解反应的实质，并能够总结分析能产生气体、沉淀和水的离子组。 目标达成的自我评价 评价 等级 达成全部目标并做对习题 （优） 达成部分目标做对部分习题 （良） 达成少部分目标 （中） 无法达成目标 （差） 任务一：构建酸碱盐之间反应的思维导图 物质的简单分类思维导图 物质 请根据你对物质类别的理解，构建物质简单分类思维导图，认识认识酸、碱和盐分类中的地位和组成，同时了解物质分类的依据（分类标准）。 混合物 纯净物 （空气、溶液 、合金) 单 质 化合物 金属 非金属 Fe 、Mg 、Al、Zn、Cu 无机物 有机物 氧化物 酸 碱 盐 C 、S 、 P 、He 、H2 、O2 H2SO4 、HCl CH4、C2H5OH NaOH 、 Ca(OH)2 Na2CO3 、NaCl Fe2O3 、CO2 金属氧化物 非金属氧化物 酸：氢离子+酸根离子（Cl- NO3- SO42-、CO32-） 碱：金属离子（或铵根离子）+OH- 盐：金属离子（或铵根离子）+酸根离子 氧化物：金属元素或非金属元素+氧元素 5.根据无机物的组成和结构判断酸碱盐氧化物 判断方法（分类标准） 1.根据物质种类是否单一判断混合物和纯净物 2.根据纯净物中所含元素种类是否单一判断单质和化合物 3.根据单质的性质判断金属单质和非金属单质 4.根据化合物中是否含碳判断无机物和有机物 酸碱盐化学性质思维导图 酸 碱 盐 酸碱指示剂 金属 盐 金属氧化物 第九单元再学 非金属氧化物 初中化学复分解反应的范围 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 五个重 点反应 评价练习一 . 1.我校实验室的药品是按物质分类的方式存放，四个药品柜中已存入了下列药品，现学校实验室新购进一瓶石灰石，正确存放它的药品柜是（ ） 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 盐酸、硫酸 硫酸铜、硝酸锌 红磷、硫 氢氧化钠、氢氧化钙 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 B 2.下列几组物质按酸碱盐氧化物顺序排列的是（ ） A.硝酸、火碱、生石灰、过氧化氢 B.醋酸、熟石灰、火碱、干冰 C.硫酸、火碱、碳酸钙、水 D.盐酸、氧化钙、氯化钠、氧化镁 C 石灰石主要成分为CaCO3，属于盐这类物质，乙柜是盐类物质 核 心 素 养 3. 下列四个反应，属于复分解反应类型的是（ A ） A. CH4＋2O2 CO2＋2H2O B. Fe＋2AgNO3 2Ag＋Fe (NO3)2 C. Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O D. Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH D 任务二：探索复分解反应的条件 正确书写下列酸碱盐之间化学反应 HCl + Fe2O3 = H2SO4 + NaOH = HCl + CaCO3 = Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCl2 + Na2CO3 = Na2SO4 + KCl = CuSO4 + Mg(OH)2 = BaCl2 + CaCO3 = K2SO4 + NaCl 无沉淀、水、气体生成 Mg(OH)2 → 这种物质是沉淀 CaCO3 →这种物质是沉淀 水 水 气体 沉淀 沉淀 复分解反应的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 1 2 3 4 5 碱 + 盐→新碱+新盐 盐 + 盐→新盐+新盐 酸 + 盐→新酸+新盐 酸 + 碱→盐+水 酸+金属氧化物→盐+水 须反应物 二者都可溶 有酸参加 反应物可不溶 有沉淀生成 或有气体放出 或有水生成 简单记忆方法 | 反应物 ——— 有酸不看溶解性，盐盐、盐碱需可溶； 生成物 ——— 必须有水、气体或沉淀生成。 评价练习二：判断下列复分解反应能否发生 KNO3 + NaCl — Cu(OH)2 + H2SO4— CaCO3 + ... ...
