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课件网) 化学反应速率的影响因素 实验活动7 一、实验目的 1.体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2.理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。 二、实验用品 1.试剂:0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、10%H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。 2.仪器:烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。 三、实验方案设计 1.硫代硫酸钠与硫酸的反应中,设计在硫酸溶液的浓度、体积均相同时,加入等体积、不同浓度的硫代硫酸钠溶液,探究浓度对反应速率的影响;浓度、体积均相同的硫代硫酸钠溶液与硫酸溶液,分别置于不同温度下反应,探究温度对反应速率的影响。 2.探究不同催化剂或不使用催化剂对H2O2分解反应速率的影响。 四、实验方案实施 1.浓度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管,分别加入2 mL和1 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液,向盛有1 mL Na2S2O3溶液的试管中加入1 mL蒸馏水,摇匀。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液,振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 实验 编号 加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的 体积/mL 加入蒸馏 水的体积/mL 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的 体积/mL 实验 现象 实验结论 ① 2 0 2 出现浑浊较快 在其他条件相同时,Na2S2O3的浓度越大,反应速率越大 ② 1 1 2 出现浑浊较慢 2.温度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管,各加入2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液,分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液,振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 实验 编号 加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液 的体积/mL 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的 体积/mL 水浴条件 出现现象 实验结论 ① 2 2 冷水 出现浑浊较慢 在其他条件相同时,升高温度,反应速率增大 ② 2 2 热水 出现浑浊较快 3.催化剂对化学反应速率的影响 向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10%H2O2溶液,再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1 mol/L FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。 催化剂 实验现象 实验结论 加入MnO2 气泡冒出速率增大 MnO2能增大反应速率 加入FeCl3溶液 气泡冒出速率增大 FeCl3能增大反应速率 不加其他试剂 有气泡冒出,较慢 无催化剂反应较慢 五、问题和讨论 1.完成该实验应注意哪些问题 提示:①保证在只有一个变量的条件下进行实验,如探究硫代硫酸钠浓度对反应速率的影响时,保证溶液总体积相同;②所设计的实验现象明显,便于观察,利于得出实验结论。 2.写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式,可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小 3.通过以上实验可得出外界条件改变对化学反应速率有怎样的影响 提示:①相同条件下,增大反应物浓度,能增大反应速率;②相同条件下,升高温度能增大反应速率;③相同条件下,使用催化剂能增大反应速率。 4.在通常情况下,铁与冷水或热水都不发生反应,但红热的铁与水蒸气可发生反应,生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。 提示:反应条件影响反应的方向及产物。 『链接高考』 (2021·浙江1月选考)取50 mL过氧化氢水溶液,在少量I-存在下分解:2H2O2 2H2O+O2↑。在一定温度下,测得O2的放出量,转换成H2O2浓度(c)如下表: t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是( ) A.反应20 min时,测得O2体积为224 mL(标准状况) B.20～40 min,消耗H2O2的平均速率为 0.010 mol·L-1·min-1 C.第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 C 『实验专练』 1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素 ... ...
