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课件网) 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 生活中常见的盐 第3课时 知识导航 1 了解复分解反应类型和发生条件 2 识记酸碱盐的溶解性 2 3 总结盐的化学性质 本节重难点 了解复分解反应的条件 01 旧知回顾 复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 特点：“成分互换，化合价不变”。 旧知回顾 复分解反应的五种类型 （1）酸+金属氧化物→盐+水 H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O （2）酸+碱→盐+水 HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O （3）酸+盐→新盐+新酸 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （4）碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓ （5）盐+盐→两种新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 酸碱盐的溶解性 02 知识梳理 酸碱盐 盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O NH4Cl + AgNO3 = AgCl + NH4NO3 根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。 酸碱盐的溶解性 Cl- :Ag+ 不溶 SO42- :Ba2+ 不溶 CO32-:只有K+、Na+、NH4+ 可溶 OH-:只有K+、Na+、Ba2+ 、Ca2+可溶 不溶于酸的沉淀：BaSO4、AgCl 盐的化学性质 03 盐的化学性质 铁与硫酸铜溶液反应: 化学方程式：_____， 现象：铁表面_____, 溶液由_____色变为_____色。 Fe + CuSO4 = Cu+ FeSO4 覆盖红色固体 蓝 浅绿 铜与硝酸银溶液反应: 化学方程式：_____， 现象：铜表面_____, 溶液由_____色变_____色。 Cu +2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 覆盖银白色物质 无 蓝 1.金属+盐（可溶)→新金属+新盐 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 反应发生条件： ①参加反应的盐必须溶于水； ②金属活动性：金属>新金属。 盐的化学性质 盐的化学性质 实验：在盛有少量稀盐酸的试管里，滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察发生的现象。 盐与酸的反应 盐与酸的反应 现象：生成白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸。 反应物生成物之间有什么特点？ 结论：2. 盐+酸→新盐+新酸 盐的化学性质 实验：在两支试管中分别注入少量硫酸铜溶液和硫酸铁溶液，然后各加几滴氢氧化钠溶液，观察发生的现象。 盐与碱的反应 盐的化学性质 硫酸铜与氢氧化钠反应的现象：产生蓝色沉淀，蓝色溶液变浅 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 硫酸铁与氢氧化钠反应的现象：产生红褐色沉淀，黄色溶液变浅 Fe2(SO4)3 + 6NaOH =3Na2SO4 + 2 Fe(OH)3↓ 蓝色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液 红褐色沉淀 初中常见有颜色的沉淀：Cu(OH)2 蓝色沉淀、Fe(OH)3 红褐色沉淀 盐的化学性质 3.盐+碱→新盐+新碱 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + 6NaOH =3Na2SO4+ 2Fe(OH)3↓ 反应发生条件： ①反应物均可溶于水； ②符合复分解反应发生的条件。 盐的化学性质 实验：向盛有少量NaCl溶液的试管，滴入硝酸银溶液，观察现象。 盐与盐的反应 盐的化学性质 产生白色沉淀 NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 白色沉淀 氯化钠与硝酸银反应的现象： 4.盐1+盐2→新盐1+新盐2 反应发生条件： ①反应物均可溶于水； ②符合复分解反应发生的条件。 盐的化学性质 MgCl2+ NaOH= Na2CO3+Ba(OH)2 = 尝试写出以下化学反应方程式 Na2CO3+CaCl2= Na2SO4+Ba(NO3)2= K2CO3+BaCl2= BaCl2 + H2SO4 = BaCO3 ↓ +2KCl BaSO4 ↓+2HCl Mg(OH)2 ↓ +2NaCl BaCO3 ↓ +2NaOH CaCO3 ↓ +2NaCl 2 BaSO4 ↓ +2NaNO3 课后习题 1．发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，其化学式是NaHCO3 ，其物质类别属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2.下列物质中属于盐的是（ ） A．KClO3 B．Ba（OH）2 C．MnO2 D．O2 3．下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是（ ） A．锌与硫酸铜溶 ... ...
