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课件网) 2025年化学中考复习 课题七 中和反应与溶液的酸碱度 第一部分 中考考点过关 一、物质的性质与应用 考点要求 壹 1.学会用pH试纸检验溶液酸碱性。 2.能举例说明酸碱中和反应的广泛应用。能依据中和反应设计实验方案。 核心知识点 贰 知识点1 中和反应 1.定义:___与___作用生成___和___的反应。 2.表达式:酸+碱→盐+水 3.微观实质:酸中的_____与碱中_____的结合生成_____,即H+＋OH-＝H2O。 4.应用 (1)农业:调节土壤酸碱性,如用_____改良酸性土壤。 (2)工业:处理工厂废水,如用_____处理酸性废水。 (3)生活:蚊虫叮咬后涂抹碱性物质(如肥皂水),减轻痛痒。 (4)医药:服用含碱性物质的药物 (如_____、氢氧化镁)以中和过多的胃酸。 知识归纳 酸 碱 盐 水 氢离子(或H+) 氢氧根离子(或OH－) 水分子(或H2O) 熟石灰 熟石灰 氢氧化铝 【注意】 ①中和反应不是基本反应类型,它属于复分解反应中的一种。 ②中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如碱与非金属氧化物的反应。 知识点2 溶液的酸碱度 1.溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度,可用pH来表示。pH的范围通常在0~14。 2. 溶液pH的测定:在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸,用_____蘸取少量待测溶液滴到_____上,把试纸显示的颜色与_____对比,读出pH(读数为整数)。 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 3.pH与溶液酸碱性的关系 (1)pH___7,溶液显酸性;pH越___,酸性越强。 (2)pH___7,溶液显中性。 (3)pH___7,溶液显碱性;pH越___,碱性越强。 ＜ ＝ ＞ 小 大 4.pH的应用 (1)化工生产中,许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。 (2)农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 (3)通过测定雨水的pH(pH＜____的降雨为酸雨),可了解空气的污染情况。 (4)通过测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。 5.6 【注意】 ①测定溶液的pH时,不能将试纸浸入待测液体。 ②不能将pH 试纸润湿,也不能用沾水的玻璃棒蘸取待测液体,否则测酸性溶液pH偏____,测碱性溶液pH偏____。 ③pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度 (1~14之间的整数),用pH 计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。 小 大 核心素养———实验突破 实验 中和反应的探究 1.实验原理:大多数酸和碱反应没有明显现象,因此可以借助酸碱指示剂的颜色变化来判断中和反应是否发生,以氢氧化钠与稀盐酸反应为例(如下图)。 2.探究过程 【实验操作及现象】 (1)在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶 液,滴加几滴酚酞溶液,溶液_____。 (2)用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸,并用_____不断搅拌,当_____时,停止滴入稀盐酸。 变为红色 玻璃棒 溶液恰好变为无色 【实验分析与结论】 (1)滴加稀盐酸过程中溶液颜色逐渐变淡,最终变成____,说明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应,反应的化学方程式为_____。 (2)指示剂一般选择酚酞溶液,不选用紫色石蕊溶液的原因是_____ _____。 无色 紫色石蕊溶液 在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,蓝色和紫色之间界限不明显 【实验反思】在酸滴定碱过程中,当溶液由红色变为无色后,可能酸碱恰好完全反应,也可能酸过量。检验酸是否过量的方法: (1)滴加紫色石蕊溶液,若溶液呈___色,则稀盐酸过量。 (2)用pH试纸测定,若pH___7,则稀盐酸过量。 (3)加入较活泼金属,若产生_____,则稀盐酸过量。 (4)加入碳酸盐,若产生_____,则稀盐酸过量。 (5)加入氧化铜(或氧化铁),若固体溶解,溶液变_____色,则稀盐酸过量。 (6)加入氢氧化铜(或氢氧化铁),若固体溶解,溶液变_____色,则稀盐酸过量。 红 ＜ 气泡 气泡 蓝(或黄) 蓝(或黄) 考点攻坚 叁 命题点1 中和反应 例1 (2024·杭州)常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中，边滴 ... ...
