10.3 第3课时 盐的化学性质 复分解反应的应用 课件(共20张PPT) 2024-2025学年化学人教版九年级下册

(课件网) 第十单元　常见的酸、碱、盐 课题3　常见的盐 第3课时　盐的化学性质　酸、碱、盐化学性质的综合应用 1.掌握盐与金属、酸、碱、盐之间的反应； 2.初步构建酸、碱、盐的化学性质知识网络。 知识点1　盐的化学性质 1．盐溶液的酸碱性 NaCl溶液 中性 碱性 碱性 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 【归纳】大多数盐溶液呈中性，但Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等盐的溶液呈碱性。 1.盐与金属的反应 反应物 化学方程式 实验现象 硫酸铜溶液与铁 铁表面出现_____色固体，溶液变成_____色 硝酸银溶液与铜 铜表面出现_____色固体，溶液变成_____色 氯化铜溶液与铝 铝表面出现_____色固体，溶液变成_____色 CuSO4＋Fe === FeSO4＋Cu 2AgNO3＋Cu === Cu(NO3)2＋2Ag 3CuCl2＋2Al === 2AlCl3＋3Cu 红 浅绿 银白 蓝 红 无 【归纳】盐＋金属―→ _____＋_____（属于_____反应） 新盐 新金属 置换 注意：反应物中的盐必须可溶于水。 如：AgCl与Fe不反应，因为AgCl不溶于水。 K、Na、Ca先与水反应，不能从盐溶液中置换出金属。 AgCl+Fe→FeCl2+Ag × CuSO4 ＋Fe === FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋Cu === Cu(NO3)2+2Ag 可溶 难溶 2.盐与酸的反应 反应物 化学方程式 实验现象 硝酸钡溶液与 稀硫酸 产生_____色沉淀 硝酸银溶液与 稀盐酸 产生_____色沉淀 Ba(NO3)2＋H2SO4 === BaSO4 ↓＋2HNO3 AgNO3＋HCl === AgCl↓＋HNO3 白 白 【归纳】盐＋酸―→ _____＋_____（属于_____反应） 新盐 新酸 复分解 3.盐与碱的反应 反应物 化学方程式 实验现象 氯化铜溶液与氢氧化钠溶液 产生_____色沉淀 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液 产生_____色沉淀 CuCl2＋2NaOH === 2NaCl＋Cu(OH)2↓ FeCl3＋3NaOH === 3NaCl＋Fe(OH)3↓ 蓝 红褐 【归纳】盐＋碱―→ _____＋_____（属于_____反应） 新盐 新碱 复分解 4.盐与盐的反应 反应物 化学方程式 实验现象 碳酸钠溶液与氯化钡溶液 产生_____色沉淀 硫酸铜溶液与硝酸钡溶液 产生_____色沉淀 Na2CO3＋BaCl2 === 2NaCl＋BaCO3↓ CuSO4＋Ba（NO3）2 === Cu（NO3）2＋ BaSO4↓ 白 白 【归纳】盐1＋盐2―→ _____＋_____（属于_____反应） 盐3 盐4 复分解 盐 的 化 学 性 质 1.盐溶液的酸碱性：大多数盐溶液呈中性，但Na2CO3、K2CO3、 NaHCO3等盐的溶液呈碱性 2.盐＋金属―→ 新盐＋新金属：CuSO4＋Fe ===_____ （现象：铁表面出现_____色固体，溶 液由_____色变为_____色） 3.盐＋酸―→ 新盐＋新酸：BaCl2＋H2SO4 === _____ （现象：产生　　　色沉淀） 4.盐＋碱―→ 新盐＋新碱：CuSO4＋Ca（OH）2 === _____ _____（现象：产生　　　色沉淀） 5.盐1＋盐2―→ 盐3＋盐4：Na2CO3＋CaCl2 === _____ （现象：产生白色沉淀） FeSO4＋Cu 红 蓝 浅绿 BaSO4↓＋2HCl 白 CaSO4＋ Cu(OH)2↓ 蓝 CaCO3↓＋2NaCl 例1　利用如图所示的结构图归纳盐的四条化学性质。 （1）性质①中，若金属是铜，则盐可以是_____。 （2）性质②中，若盐和碱分别是 氯化铁和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式：_____ _____，反应的现象为 _____。 （3）性质③中，X的物质类别是_____。 （4）性质④中，若“某些盐”是硝酸银，写出一个符合该反应的化学方程式：_____。 AgNO3 FeCl3＋3NaOH === Fe（OH）3↓＋3NaCl 酸 NaCl＋AgNO3 === AgCl↓＋NaNO3（合理即可） 课堂精练 有红褐色沉淀生成 例2　从多角度看物质有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答： （1）CuSO4溶液呈酸性，其pH_____7（填“＞”“＝”或“＜”）。 （2）CuSO4可以通过中和反应得到，则该反应对应的酸是_____（填化学式，下同），碱是_____。CuSO4还可以通过_____（填一种氧化物）与酸反应得到。 （3）CuSO4可与不同类别的物质发生反 ... ...