第2课时 氧化剂和还原剂 [学习目标] 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系，促进“变化观念”化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。 任务一 氧化剂与还原剂 1．氧化还原反应的相关概念 (1)氧化剂与还原剂 ①氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 ②还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 (2)氧化产物与还原产物 ①氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 ②还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 (3)氧化性与还原性 氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得电子的性质，越容易得到电子，氧化性越强。 还原性：还原剂具有的性质，即物质失电子的性质，越容易失去电子，还原性越强。 [交流研讨1] 已知反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋ 2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，回答下列问题。 (1)反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由_____到0价，因而H2O2是_____，O2是_____。 (2)反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由_____到＋2价，因而KMnO4是_____，MnSO4是_____。 (3)该反应中H2SO4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。 _____ _____。 (4)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。 _____ _____。 提示：(1)－1价升高 还原剂 氧化产物 (2)＋7价降低 氧化剂 还原产物 (3)H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变化，因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂 (4)生成物 H2O中的各元素没有价态变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物 1．氧化还原反应中相关概念之间的联系 2．理解氧化还原反应的相关概念，要抓住以下两条主线 (1)还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 (2)氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。 2.常见氧化剂与还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如KI、CO、SO2等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 3．氧化还原反应的应用 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。 [交流研讨2] 汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与 NO 在催化剂的作用下发生反应，生成 CO2和 N2。 (1)请写出上述反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应是否为氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 提示：(1)2NO＋2CON2＋2CO2 (2)上述反应是氧化还原反应，其中还原剂是CO，氧化剂是 NO，氧化产物是CO2，还原产物是N2。 分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是_____，还原剂是_____；发生氧化反应的是_____，发生还原反应的是_____。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_____，还原剂是_____；被氧化的元素是_____，被还原的元素是_____。 (3)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是_____。 答案：(1)Cl2 Fe Fe Cl2 (2)KMnO4 KMnO4 O Mn (3)H2O2 Fe2＋ Fe3＋ H2O 任务二 氧化性、还原性强弱比较 1．物质的氧化性及还 ... ...
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