10.1 溶液的酸碱性 课件(共25张PPT)2024-2025学年人教版九年级化学下册

(课件网) 课题1 溶液的酸碱性 第十单元 常见的酸、碱、盐 生活中有“酸味”的物质 醋酸 柠檬酸 乳酸 酸性 生活中含有“碱”的物质 摸起来有“滑腻感” 碱性 一、酸碱指示剂 旧知回顾： 思考：如果给你一瓶氨水和一瓶碳酸溶液，如何鉴别？ 氨水能使无色酚酞变红色 碳酸能使紫色石蕊变红色 酸碱指示剂（简称指示剂） 溶液 紫色石蕊 无色酚酞 白醋 肥皂水 变红 变红 变蓝 不变色 10-1 实验 向白醋和肥皂水中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 结论： 紫色石蕊遇酸变_____，遇碱变_____ ； 无色酚酞遇酸_____，遇碱变___。 红 不变色 红 蓝 (酸红碱蓝中不变) （遇碱变红色） 利用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性（定性）。 ①变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液； ②指示剂的变色属于化学变化。 ③指示剂只能粗略地判断溶液的酸碱性，不能测量其酸碱度。 ④呈酸性的溶液不一定是酸，呈碱性的溶液不一定是碱，都可能是某些盐溶液。 注意 【注意事项】 理解酸溶液、碱溶液与酸性溶液、碱性溶液两组概念。 NH4NO3溶液能使紫色使石蕊变红。 酸溶液一定显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。 Na2CO3溶液使石蕊变蓝。 碱溶液一定显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液。 酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性； 难溶性的酸或碱不能使指示剂变色。（如：硅酸、氢氧化铁等） 4. 检验酸碱溶液的操作步骤： ① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论 答：分别取样少量于两只试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象，如果紫色石蕊变红，则原溶液是盐酸；如果紫色石蕊变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。 例：鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。 如何知道柠檬汁和食醋哪种酸性更强？ 柠檬 食醋 1.酸碱度: （1）定义：表示溶液酸碱性的强弱程度。 注意： 酸碱性指溶液酸性、碱性、中性 利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性 二、溶液酸碱度的表示法—pH “p”小写 “H”大写 图10-17 pH和溶液的酸碱性 口诀： 范围0~14， pH=7为中性， 左酸右碱， 中间弱，两边强 1.酸碱度 【实验10-2】 溶液 pH 酸碱性 白醋 酸性 食盐水 中性 肥皂水 碱性 在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 2.pH的测定 （pH试纸） ① ② ③④ 读数只能取整数！ 思考: 1.能不能直接将pH试纸浸入到待测液中 为什么 2.能不能将pH试纸湿润 为什么 湿润了会怎样 3.小铭用pH试纸测出白醋pH= 3.5他的测量结果对吗 为什么 不能，以免污染试液。 不能。因为用水润湿后待测液被稀释，导致误差。 不对。pH试纸测出的pH应该为1 ~ 14的整数。 注意： 1.pH试纸不能润湿 2.不能用手拿试纸 3.不能将试纸直接伸入待测液 【一起课件】初中化学-九下-《第九单元 溶液 课题2 溶解度 （第一课时） 》 二、溶液酸碱度的表示—pH 小试牛刀 哪一个溶液酸性较强 溶液pH=3 溶液pH=4 哪一个溶液碱性较强 溶液pH=8 溶液pH=10 判断对错 pH=0溶液没有酸碱性 哪一盐酸溶液的pH较小 10%的盐酸 20%的盐酸 错，pH=0，表示酸性较强 酸性溶液浓度越大，pH越小， 碱性溶液浓度越大，pH越大 精确测定溶液的pH———使用pH计（酸度计） 学以致用 实验：测定稀盐酸的pH。 稀释前稀盐酸的pH： 稀释后稀盐酸的pH： 酸性强 酸性弱 思考： 如果横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，画出稀盐酸稀释后pH变化趋势图。 7 0 pH VH2O 7 0 pH VH2O 酸性溶液中加水 加水稀释碱性溶液 溶液酸碱度的重要意义 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 胃液 0.9-1.5 唾液 6.6-7.1 血液 7.35-7.45 尿液 4.7-8.4 小肠液 约7.6 乳汁 6.4-6.7 1.人的体液的pH必须维持在一定范围内， ... ...