5.1 课时2 硫酸 【学习目标】 1.了解稀硫酸的性质。 2.掌握浓硫酸的三大特性。 3.了解硫酸的工业制法。 【自主预习】 一、硫酸的工业应用及制备 1.主要应用 硫酸是一种重要的化工原料,可用于生产 、 、炸药、染料和盐类等。 2.制备流程 二、硫酸的性质 1.稀硫酸的性质。 硫酸是强酸,具有酸的通性。 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性与脱水性 ①实验探究 实验操作 实验现象 蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体 实验结论 浓硫酸具有 ②比较 性质 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收周围环境中的 及固体中的结晶水 浓硫酸能把有机物中的 脱去 区别 物质中含有H2O 物质中不含有H2O,含有氢元素和氧元素 应用 作干燥剂 — (2)强氧化性 ①与金属Cu反应的实验探究 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面 ; b试管中的溶液 ; c试管中的 ; 将a试管里的溶液慢慢倒入水中, 实验结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式: ②与非金属C反应的化学方程式: 。 三、几种重要的硫酸盐 硫酸盐 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 白色 作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等 CaSO4·2H2O 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 生产铁系列净水剂、补血剂等 CuSO4·5H2O 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 BaSO4 白色 白色颜料、医疗上作“钡餐” KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)浓硫酸有强氧化性,稀硫酸完全没有氧化性。 ( ) (2)由于浓硫酸具有脱水性,所以可用作干燥剂。 ( ) (3)稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓硫酸中立即发生剧烈反应。 ( ) (4)在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应。 ( ) (5)浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体。 ( ) (6)常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性能使铁、铝钝化。 ( ) 2.浓硫酸的强氧化性体现在哪些方面 举例说明。 3.某报刊曾报道一段新闻“某日凌晨,一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边的杂草被腐蚀成黑色,上面泛起黑色的泡沫,空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题: “路边的杂草被腐蚀成黑色”的原因是什么 浓硫酸为不挥发性强酸,为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味” 【合作探究】 硫酸的工业制备 早期的硫酸工业都采用硝化法,生产效率低,产品浓度只有60%~76%。20世纪以来,硝化法逐渐被接触法所取代。生产硫酸的原料有硫黄、黄铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。 1.接触法制硫酸需哪些原料 2.请表示出工业制硫酸的主要流程。 3.接触法制硫酸主要经历哪三个生产阶段 4.工业上制备硫酸,为什么要用98.3%的硫酸来吸收SO3,而不是用水 硫酸的工业制备 三步骤 三原料 三设备 三反应原理 造气 S或FeS2 沸腾炉 4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 接触 氧化 O2 接触室 2SO2+O22SO3 SO3 吸收 98.3% 浓H2SO4 吸收塔 SO3+H2OH2SO4 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料,采用接触法制备浓硫酸的原理如下: 下列说法不正确的是( )。 A.用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红 B.净化SO2的目的是防止催化剂中毒降低活性 C.用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率 D.制备硫酸的3个反应中有2个是氧化还原反应 硫酸的性质 实验室为研究浓硫酸的性质,设计装置如图所示。 1.浸NaOH溶液棉团的作用是什么 ... ...
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