中小学教育资源及组卷应用平台 专题08 溶解度及质量分数 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03核心精讲·题型突破 考点一 溶解度及曲线 【核心精讲】 知识点一 饱和溶液与不饱和溶液 知识点二 浓溶液和稀溶液 知识点三 溶解度 知识点四 溶解度曲线及其应用 【命题预测】 考点二 溶质质量分数的计算 【真题研析】 考法01 溶质质量分数 【核心精讲】 知识点一 溶质的质量分数 知识点二 溶解度与溶质的质量分数的比较 知识点三 有关溶质的质量分数的计算 【命题预测】 考点要求 课标要求 命题预测 溶解度 简单计算：能进行与溶解度相关的简单计算，如根据溶解度曲线计算某温度下饱和溶液中溶质的质量分数等，能利用溶解度数据判断溶液是否饱和及进行相关的溶液组成计算。溶解度曲线应用：能看懂溶解度曲线，获取物质溶解度随温度变化的信息，如判断物质溶解度受温度影响的变化趋势，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，利用溶解度曲线确定物质结晶的方法等。 选择题：溶解度概念及影响因素，溶解度曲线分析，饱和溶液与不饱和溶液 填空题：溶解度计算，结晶方法选择简答题或实验题：实验设计与分析，溶液配制与计算 溶质质量分数 简单计算：能够根据溶质质量分数的定义式，进行溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数之间的相互换算。能进行溶液稀释和浓缩问题的计算，理解在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量保持不变这一关键要点，并能据此列出相关计算式进行准确计算。能根据化学反应方程式，结合溶液中溶质的质量分数，进行有关化学方程式的简单综合计算，如计算反应后所得溶液中溶质的质量分数等。实验操作：能根据所需配制溶液的溶质质量分数和质量掌握溶液配制的基本步骤和操作方法，包括计算、称量、量取、溶解等，能正确使用玻璃棒等仪器进行搅拌，以加速溶质的溶解，确保配制出符合要求的溶液。 选择题：概念基础类，溶液稀释类，结合溶解度曲线类填空题：简单计算类，溶液浓缩或稀释结果类计算题：单纯溶质质量分数计算类，与化学方程式结合类 考点一 溶解度及曲线 知识点一 饱和溶液与不饱和溶液 (1)饱和溶液与不饱和溶液的区别。 在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断溶液是否饱和的方法。 一般来说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的溶质存在，若有，那么这种溶液就是饱和溶液。只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法。 知识点二 浓溶液和稀溶液 (1)区别：在一定量的溶液中若含溶质较多，属于浓溶液；若含溶质较少，属于稀溶液。 注意点：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。 知识点三 溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量。 (2)四要素： ①条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。 ②标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂，且溶剂质量为100 g，而不是溶液质量。 ③状态：饱和状态。只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的量才是一个定值，且是最大溶解量。 ④单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，所以质量的单位为克。 (3)影响因素： ①内因：溶质、溶剂的性质。 ②外因：温度。 a．大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。 b．少数物质的溶解度受温度影响很小，如食盐。 c．极少数物质的溶解度 ... ...
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