5.1 课时1 硫和二氧化硫 【学习目标】 1.了解硫单质的主要性质和用途。 2.掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及用途,了解二氧化硫和氯水漂白性的区别。 3.了解可逆反应的特点。 【自主预习】 一、硫 1.硫元素位于元素周期表中第三周期、第 族。硫原子的最外电子层有 个电子,在化学反应中容易 ,形成 硫的化合物。 2.物理性质 俗称 颜色 状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 色晶体 质 ,易研成粉末 溶 溶 溶 3.化学性质 硫的化学性质比较活泼,能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如: 二、二氧化硫的性质及应用 1.物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 比空气 溶于水 2.化学性质 (1)酸性氧化物的通性 ①与水反应: 。 向生成物方向进行的反应叫 ,向反应物方向进行的反应叫 ,在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应叫 。 ②使指示剂变色:SO2能使紫色石蕊溶液 。 ③与碱反应:SO2(少量)+2NaOH ,SO2(过量)+NaOH 。 ④与碱性氧化物反应:SO2+CaOCaSO3。 (2)氧化性:2H2S+SO2 。 (3)还原性 ①与O2反应: 。 ②与X2(Cl2、Br2、I2)的水溶液反应:SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4。 (4)漂白性:SO2能漂白某些有色物质(如 溶液),原因是SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。 3.毒性:有毒。 4.主要应用:食品中添加适量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用。 5.三氧化硫 SO3具有酸性氧化物的通性,能溶于水形成硫酸: 。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。 ( ) (2)硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3。 ( ) (3)SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀。 ( ) (4)可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。 ( ) (5)SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性。 ( ) 2.分析硫原子得失电子的难易程度,比较硫原子与氧原子得失电子的能力强弱。 3.硫在化合物中的常见化合价是多少 4.2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑是可逆反应吗 说明理由。 【合作探究】 硫的性质 火山喷发出来的物质中含有二氧化硫和硫化氢气体,二者相遇后会发生化学反应,在火山口附近积累生成一层黄色的物质,这是硫单质及含硫化合物的来源之一。除此之外,自然界里还有哪些含硫化合物 它们在自然界中是怎样产生和存在的 在使用硫及其化合物的过程中,人们遇到了哪些问题 1.火山口的黄色物质俗称硫黄,它有哪些物理性质 2.硫元素除游离态之外,还以哪些化合态的形式存在 举例说明。 3.硫分别在空气与氧气中燃烧,火焰的焰色如何 4.变价金属Fe、Cu与硫反应时有什么特点 5.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱 下列关于单质硫的叙述:①通常状况下为黄色晶体;②不溶于水,易溶于酒精和CS2;③氧化性比氯气弱;④只能被还原不能被氧化;⑤医药上用来制作硫黄软膏,治疗某些皮肤病;⑥硫有许多同素异形体,如正交硫和斜方硫。其中正确的是( )。 A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥ 硫的氧化性不如氧气强,下列叙述不能说明这一事实的是( )。 A.S+O2SO2,O2是氧化剂,S是还原剂 B.S是黄色晶体,O2是无色气体 C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S+O22S↓+2H2O) D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜),而O2与Cu反应生成CuO 二氧化硫的性质 银耳有“菌中之冠”的美称,不少人把它看作是营养滋补佳品。然而不法生产者为了把银耳变白,用硫黄加以熏蒸。SO2可用于食品工业,但用量必须符合规定标准。 1.SO2能使银耳变白 ... ...
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