课时分层作业(七) 电解的原理 (选择题只有一个选项符合题目要求) 1．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中不正确的是( ) A．阴极发生的电极反应为Cu2+＋2e－===Cu B．阳极发生的电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ C．若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2为0.05 mol D．恰好电解完时，加入一定量的使溶液恢复到原来的浓度 2．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( ) A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 3．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( ) A．甲中负极反应为2H＋＋2e－===H2↑ B．乙中阳极反应为Ag＋＋e－===Ag C．丙中H＋向碳棒方向移动 D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 4．电解100 mL含c(H＋)＝0.3 mol·L-1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( ) A．0.10 mol·L-1 Ag＋ B．0.20 mol·L-1 Cu2+ C．0.30 mol·L-1 Mg2+ D．0.40 mol·L-1 Ca2+ 5．物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜溶液和氯化钠溶液混合后，用惰性电极电解此混合溶液，不可能发生的反应有( ) A．2Cu2+＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑ B．Cu2+＋2Cl－Cu＋Cl2↑ C．2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑ ＋Cl2↑ D．2H2O2H2↑ ＋O2↑ 6．关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是( ) A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C．电极反应：①中阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2+ D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动 7．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是( ) A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B．甲池中消耗560 mL(标准状况下)O2，此时乙池中银极增重3.2 g C．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O===＋8H＋ D．反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使MgCl2溶液恢复到原浓度 8．用Pt做电极，电解含c(Cu2+)∶c(Na＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是( ) A．阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ C．阴极：Cu2+＋2e－===Cu 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D．阴极：Cu2+＋2e－===Cu 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 9．用如图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉 KI试纸的C端变为蓝色。 (1)E为电源的_____极，F为电源的_____极。 (2)A中发生反应的化学方程式为_____ _____。 (3)D端的电极反应为_____ _____。 (选择题有一个或两个选项符合题目要求) 10．用电解法可提纯含有某些含氧酸根离子杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是( ) A．阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．通电后阴极区附近溶液pH会减小 C．K＋通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区 D．提纯的KOH溶液从b出口导出 11．用惰性电极电解含0.2 mol CuSO4的溶液一段时间后，阳极上生成标准状况下4.48 L气体，欲使电解质溶液恢复电解前的状况，应加入( ) A．0.2 mol CuSO4 B．0.2 mol CuO C．0.2 mol Cu(OH)2 D．0.2 mol CuCO3 12．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源(左池)，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸(右池)，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 原电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)； 电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。 关闭K，电解过程中，以下判断不正确的是( ) A．两池中H＋均移向Pb电极 B．左池每消耗3 mol Pb，右池生成1 mol Al2O ... ...
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