课时分层作业(八) 1 2 3 4 5 6 7 D C D C C CD 5．(1)原电池 (2)阳极 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极上方，试纸变蓝 (3)2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－) Ag－e－===Ag＋ Ag＋ ＋e－===Ag 8．(1)正 (2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH (3)Zn－2e－===Zn2+ Zn2+＋2e－===Zn ZnSO4溶液 ZnCl2溶液(其他合理答案也可) 9．(1)①2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ ②CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O 3.6 ③3.8 (2)①阴极 ＋4e－===C＋3O2- ②4NA 1．D [A项，Zn应作负极，错误；B项，Zn应放在ZnSO4溶液中，Cu应放在CuSO4溶液中，图示装置不会构成原电池，而是在左烧杯中直接发生化学反应，错误；C项，电解精炼铜，应将粗铜与电源正极相连，错误；D项，电解饱和食盐水，在阴极产生H2，阳极产生Cl2，正确。] 2．C [铜牌上镀银，银片为阳极，Ag＋向阴极移动，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上Cu、Ag均会溶解，铜牌不可能恢复如初。] 3．D 4．C [A项，每生成1 mol NCl3，转移6 mol e－，理论上有6 mol H＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移，A错误；B项，M为H2，不能用湿润的淀粉 KI试纸检验，B错误；D项，右侧pH会增大，D错误。] 6．C 7．CD [Y电极O元素从－2价升至0价，是阳极，电极反应：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，3H2O－6e－===O3↑＋6H＋，X电极是阴极，电极反应：O2＋2e－＋2H＋===H2O2；A项，Y电极是阳极，X电极是阴极，Y电极电势比X电极高，A错误；B项，H＋由Y电极向X电极移动，则膜为质子交换膜，B错误；C项，X极是阴极，生成H2O2的电极反应为O2＋2e－＋2H＋===H2O2，C正确；D项，X电极也可发生O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D正确。] 8．(1)根据c点变红可知，该极上的反应为2H2O＋2e－===H2↑ ＋2OH－，即该极为阴极，与电源的负极相连，所以a是正极。(2)滤纸B上发生的总反应的化学方程式为2NaCl＋2H2OH2↑ ＋Cl2↑ ＋2NaOH。(3)e为阳极，电极反应为Zn－2e－===Zn2+；f为阴极，电极反应为Zn2+＋2e－===Zn；电镀液为含镀层金属离子的电解质溶液，所以可用ZnSO4溶液或ZnCl2溶液等。 9．(1)①阳极为铂电极，电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。②铜电极为阴极，实现的是二氧化碳转化为甲烷或一氧化碳、甲酸、乙醛等，其中生成甲烷的电极反应为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O，若铜电极上只生成5.6 g CO，电极反应为CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O，当有1 mol一氧化碳生成，则铜极区溶液的质量变化为(44＋2－28) g＝18 g，则当生成5.6 g一氧化碳，即0.2 mol一氧化碳时，铜极区溶液质量变化了3.6 g。③若铜极上每生成1 mol CH3CHO，转移10 mol电子，每生成1 mol HCOOH，转移2 mol电子，则只生成0.3 mol CH3CHO和0.4 mol HCOOH，则电路中转移(3＋0.8) mol＝3.8 mol电子。(2)①Ni电极碳酸根离子生成C和O2-，为阴极，其电极反应为＋4e－===C＋3O2-。②理论上，每有与O2-结合生成1 mol碳酸根离子，则意味着电路中有4 mol电子转移，故电路中转移电子数为4NA。(
课件网) 第2课时 电解原理的应用(基础课) 第1章 化学反应与能量转化 第3节 电能转化为化学能———电解 1．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 2．认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。 3．能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式，并能利用守恒法进行计算。 学习任务 旧知 回顾 一、电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气 必备知识 自主预习 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ H2↑＋Cl2↑＋2NaOH H2↑＋Cl2↑＋2OH－ 判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向电解NaCl溶液的电解池中加入酚 ... ...
