中小学教育资源及组卷应用平台 9.2金属的化学性质 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、选择题 1．常温下呈银白色液态的金属是 A．铁 B．镁 C．金 D．汞 2．下列金属中活动性最强的是 A． B． C． D． 3．下列实验现象的描述中，不正确的是 A．蘸浓盐酸与浓氨水的玻璃棒接触产生白烟 B．铜在空气中加热，表面变黑 C．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 D．铁丝在空气中燃烧，火星四射 4．下列实验现象的描述中正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 D．将铜粉在空气中加热，观察到黑色固体逐渐变红 5．将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀盐酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．0~a段无氢气产生，说明没有发生反应 B．a~b段发生的反应为： C．b点后反应停止，无氢气产生 D．铝比铁活泼，所以铝制品更容易被酸腐蚀 6．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是 ①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色变成浅绿色 ③铁钉质量减轻 ④液体质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 7．下列说法和判断合理的是 ①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充 ②某温度下，一定质量的NaCl饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，还能继续溶解一定量的KCl ③一定质量的某气体充分燃烧，生成和，则该气体一定含碳、氢、氧三种元素 ④等质量的A、B两种物质，分别与等质量、等浓度的稀硫酸充分反应，过程如图所示。若A、B为锌和铁中的一种，当反应结束后只有一种固体剩余，则被消耗完的固体为铁 A．1条 B．2条 C．3条 D．4条 8．向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是 A．Cu B．Cu、Fe C．Al D．Fe 二、实验题 9．学习质量守恒定律后，小组同学利用铜和氧气反应的原理，借助氧气传感器测定装置中氧气含量的变化，设计下图所示实验。 进行实验：加入足量铜粉平铺于瓶底，启动氧气传感器，点燃酒精灯，2000s时移走酒精灯，实验中氧气传感器测得的数据如下图所示。 (1)实验过程时，观察到的现象是 ，气球的作用是 。 (2)从起点A到终点E的过程中，容器内物质的总质量 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)BC段氧气含量下降的原因是 （用化学方程式表示）。 (4)CE段冷却过程中，装置内压强 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 三、科学探究题 10．化学兴趣小组为了探究金属与金属化合物的溶液发生置换反应的规律，进行了下列实验活动： 【提出问题】 一种金属跟多种金属化合物的混合溶液发生置换反应的规律是什么 【实验探究】 小组同学设计实验进行探究。 【实验分析】 (1)石建认真观察了滤渣和滤液，并取蓝色滤液滴入装有铜片的B试管中，观察到铜片表面无变化，确定滤液中一定没有的金属化合物是 ，据此推断A中一定发生反应的化学方程式为 ，因而确定了反应顺序。 (2)另取少量蓝色滤液，重新加入过量的铝粉，充分反应，观察到的现象为 。加入铝粉过程中，滤液中Cu2+数目的变化趋势曲线应该是 （如图C，填序号）。 【实验结论】 通过上述实验，同学们初步得出金属与金属化合物的溶液反应的规律。 【拓展延伸】 (3)通过查阅资料，小组同学了解到金属与其他金属化合物在溶液中发生置换反应的实质是：金属原子与溶液中的金属离子之间发生了电子得失（转移），溶液中金属离子得电子能力越强，其对应金属的活动性越弱。据此可推断上述实验中涉及的三种金属离子得电子能力由强到弱依次是 。 【探究感悟】 (4)在此次探究活动中同学们再次认识到：证明物质发生 ... ...
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