第九单元 课题2 溶解度(2课时)课件(共72张PPT)---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

(课件网) 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第1课时 溶解度 预习清单 1.固体物质的溶解度_____ _____。 2.在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。这句话的含义是：在_____时，____g水里最多溶解___g氯化钠。 20℃ 100 36 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量 溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 一般称为 预习清单 3.固体溶解度的大小与溶解性的关系（20℃） 4.气体的溶解度：_____ _____。温度一定，压强越大，气体的溶解度越___；压强一定，温度越高，气体的溶解度越___。 难溶 微溶 可溶 易溶 大 小 该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体 积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，在炎热的夏天和寒冷的冬天在湖边都会出现白色的固体，俗称“冬天捞碱、夏天晒盐”，这是什么原理呢？ 导入 一、理解溶解度概念 上节课实验用到了氯化钠与硝酸钾两种固体，是否能比较出二者谁在水中的溶解能力更强呢？ 第一次分别在10毫升水中加入的2g氯化钠与3g硝酸钾都溶解了，再加入2g氯化钠与硝酸钾都没有溶解完，无法比较。 应该怎样设计实验呢？ 可以分别向10毫升水中加入等量的氯化钠与硝酸钾，观察谁溶解得更多。 相同质量的溶剂水中，氯化钠溶解的比硝酸钾多，氯化钠在水中的溶解能力比硝酸钾强。 一、理解溶解度概念 氯化钠一定比硝酸钾溶解能力强吗？如果加热呢？ 根据上一节课的实验可知，加热后硝酸钾的溶解能力明显变强了，氯化钠不清楚。 因此在比较溶质的溶解能力时，还需要控制温度。 一、理解溶解度概念 固体物质的溶解度 （1）定义： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。 若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 一、理解溶解度概念 （2）固体溶解度概念中的四要素 一、理解溶解度概念 （3）影响固体物质溶解度的主要因素有： 内因（溶质、溶剂的性质）、外因（温度）。 由实验可知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，通过该溶解度能得出哪些信息？ 在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。 若在20℃时，向100g水中加入36g氯化钠，最终会得到什么状态的溶液？ 会得到一个刚刚好的饱和溶液。 一、理解溶解度概念 在测量或使用溶解度时应该注意哪些因素？ 注意温度，用100g溶剂，形成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。 （1）已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在该温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）通过溶解度可得到该温度下的该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者质量比为溶解度：100g：（100g＋溶解度）。 一、理解溶解度概念 注意：在一定温度下的某物质饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶解度之间的关系如下： 溶质质量 溶剂质量 溶解度 100g ＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量 溶解度 溶解度＋100g ＝ 二、学会溶解度的表示方法 科研工作者们通过实验测得了不同温度下各固体物质的溶解度，并用表格记录下来，以下是氯化钠、氯化钾、氯化铵和硝酸钾四种物质在不同温度下测得的溶解度。 二、学会溶解度的表示方法 请根据表格数据读出20℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵和硝酸钾的溶解度，并比较大小。 分别是36.0g、34.0g、37.2g、31.6g；20℃时溶解度由大到小的顺序为：氯化铵＞氯化钠＞氯化钾＞硝酸钾。 二、学会溶解度的表示方法 通常我们会简易地用可溶、微溶、难溶、易溶来描述物质在20℃时的溶解性。20℃时固体物质溶解度大小与溶解性关系如下表。 溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 ... ...