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课件网) 人教版选择性必修2《物质结构与性质》 第1课时 离子晶体 第三章·第三节 金属晶体与离子晶体 雪花、钻石、食盐和铜都是晶体，那晶体之间有没有什么不同呢，雪花、钻石、食盐和铜的微粒构成是一样的吗？ 分子间作用力 分子晶体 共价键 水分子 碳原子 共价晶体 雪花 钻石 离子键 离子晶体 钠离子、氯离子 食盐 金属键 金属晶体 铜原子、电子 铜 任务一 离子键 1.离子键 阴、阳离子间的静电作用（静电引力和斥力） + 势能最小，最稳定，形成离子键 2.离子键的特征 ①没有方向性：电荷是球形分布的 ②没有饱和性：每个离子可以与几个相反电荷的离子，产生静电作用。 共价键的特征：有方向性和饱和性 任务一 离子键 3.离子键的形成条件 元素的电负性差值： 若 χ＞1.7，发生电子转移，产生阴、阳离子，形成离子键； 若 χ＜1.7，不发生电子转移，形成共价键。 离子键和共价键之间并非是截然区分的，离子键可以看成是极性共价键的极端。 任务二 离子晶体 1.概念 由阴离子和阳离子通过离子键而形成的晶体 2.构成微粒及微粒间作用力 构成微粒 阴阳离子 相互作用 离子键 判断方法 注意： 不存在单个分子，无分子式。化学式表示原子最简整数比。 离子晶体中的作用力是离子键，即影响化学性质稳定性，又影响物理性质熔沸点、硬度的大小。 可能还有共价键、氢键 任务二 离子晶体 3.常见的离子晶体 强碱：如NaOH 、KOH 活泼金属氧化物:如Na2O 、Na2O2 大多数盐：如NaCl 、NH4Cl（AlCl3、BeCl2通常是分子晶体）。 胆矾 CuSO4·5H2O 萤石 CaF2 重晶石 BaSO4 烧碱 NaOH 任务二 离子晶体 4.物理特性 问题：结构相似的离子晶体，为什么熔沸点存在差异？ NaCl MgO 熔点 /℃ 801 2800 沸点 /℃ 1413 3600 离子键的强弱不同 晶格能: 在标准状况下将 1 mol 离子型晶体（如 NaCl）拆散为 1 mol 气态阳离子（Na+）和 1 mol 阴离子（Cl-）所需要的能量，符号为U，单位为 kJ·mol-1。 任务二 离子晶体 4.物理特性 问题：根据表中几种离子晶体的晶格能和熔点数据，归纳影响晶格能大小的因素。 晶体 离子间距／pm 晶格能／（kJ·mol1） 熔点／℃ NaCl 276 787 801 NaBr 290 736 750 NaI 311 686 662 MgO 205 3890 2800 离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越高。 任务二 离子晶体 4.物理特性 ①熔沸点： ②硬度： 具有较高的熔、沸点，难挥发。离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。 离子晶体的硬度较大，难于压缩。阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。 大多数离子晶体易溶于水，难溶于有机溶剂。 ④溶解性： ③导电性： 离子晶体不导电，但熔融或溶于水后能导电。 ⑤延展性： 离子晶体较脆，延展性较差。 问题：NaCl等离子晶体在熔融状态下导电、水溶液导电与金属导电有什么不同 任务一 离子晶体 NaCl溶液能够导电 熔融的NaCl能够导电 离子晶体固态时不能导电，因为阴阳离子不能自由移动， 在熔融或水溶液状态下，产生自由移动的阴阳离子，才能够导电。 金属在外加电场条件下，自由电子定向运动而形成电流。 任务二 典型离子晶体的结构特征 1.NaCl晶体 ①晶体堆积方式属于面心立方，Na+位于体心和棱心，Cl-位于面心和顶点。或者反之，交错排列。 ②NaCl晶胞中包含有 个Na+ 个Cl-。 4 4 ③Na+的配位数 个，Cl- 的配位数 个,它们所围成的空间几何构型是 。 ④Na+周围最近的Na+数 个，Cl-周围最近的Cl-数 个。 6 6 12 12 正八面 ... ...
