第21练 铁及其化合物的转化 Fe2＋、Fe3＋的检验 一、 单项选择题 1. 实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的流程如图所示。下列说法错误的是( ) A. Na2CO3的作用是除去铁屑表面的油污 B. “气体”含有H2、H2S、PH3 C. “混合加热”涉及的反应：FeSO4＋(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2 D. “混合加热”反应时间过长可能会发生反应4Fe2＋＋O2＋H2O===4Fe3＋＋4OH－ 2. (2024·宿迁一模)室温下，探究0.1 mol·L－1 FeCl3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究方案 探究目的 A 向两支试管中分别加入5 mL 5%的H2O2溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为0.1 mol·L－1的FeCl3和CuSO4，观察产生气体的速率 比较Fe3＋和Cu2＋的催化效率 B 向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是否为可逆反应 C 向苯酚溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，溶液呈紫色 FeCl3与苯酚发生了氧化还原反应 D 将5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，生成红褐色沉淀和气体 Fe3＋与HCO发生了双水解反应 阅读下列材料，完成3～4题： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于KOH浓溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 3. 下列关于K2FeO4的说法正确的是( ) A. 与水反应，每消耗1 mol K2FeO4转移6 mol电子 B. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 C. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 D. K2FeO4中，基态K＋的核外三个电子能层均充满电子 4. 下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺的说法正确的是( ) A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO、FeO C. “转化”时，反应能进行的原因：该条件下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 5. (2024·连云港高三上期中)铁及其化合物的转化具有重要应用。下列有关表示不正确的是( ) A. 检验FeSO4溶液中的Fe2＋：FeSO4Fe(SCN)2Fe(SCN)3 B. 制备Fe(OH)3：FeS2Fe2O3Fe(OH)3 C. 300 ℃时，密闭容器中将铁粉与NaHCO3溶液反应可以得到FeCO3和H2：Fe＋NaHCO3＋H2OFeCO3＋H2↑＋NaOH D. 向含有NH的酸性废水中加入适量的Fe2(SO4)3溶液，得到NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，可以除去废水中NH：NH＋3Fe3＋＋2SO＋6H2O===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋ 6. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如图所示。下列说法正确的是( ) A. 只用KSCN溶液不可以检验FeSO4是否变质 B. 制纳米Fe3O4时通入的O2需过量 C. 制FeCO3时应将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中 D. 生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为氧化还原反应 7. 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)为原料制备钛的流程如图所示，已知TiCl4沸点为136 ℃。下列说法错误的是( ) A. 为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀 B. 理论上，每制得1 mol Ti，需要2 mol Mg C. TiCl4固体为分子晶体 D. 流程中的Ar气氛换成性质稳定的氮气也可以达到同样效果 8. (2024·淮安高中校协作体高三上期中联考)向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是( ) A. KSCN溶液、氯水 B. K3[Fe(CN)6] C. NaOH溶液 D. BaCl2溶液 9. FeCl3是棕红色固体，易潮解，在300 ℃以上可升华成含二聚三 ... ...
