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课件网) 人教版选择性必修2《物质结构与性质》 第3课时 过渡晶体与混合型晶体 第三章·第三节 金属晶体与离子晶体 任务一 四种类型晶体总结 晶体类型 分子晶体 共价晶体 离子晶体 金属晶体 微粒种类 微粒间 相互作用 典型晶体 作用力大小规律 金属阳离子和自由电子 金属键 原子 离子键 共价键 分子 分子间 作用力 阴、阳离子 金属Cu NaCl CO2 金刚石 组成和结构相似的分子，相对分子质量大的范德华力大 共价键键长短(电子云重叠多)、原子半径小的共价键稳定 离子所带电荷数多、半径小的离子键强(晶格能) 金属原子的价电子数多、半径小的金属离子与自由电子间的作用力强 （金属键） 任务一 四种类型晶体总结 晶体类型 分子晶体 共价晶体 离子晶体 金属晶体 微粒种类 微粒间 相互作用 典型晶体 典型物理 性质 金属阳离子和自由电子 金属键 原子 离子键 共价键 分子 分子间 作用力 阴、阳离子 金属Cu NaCl CO2 金刚石 熔沸点低 硬度小 相似相溶 熔沸点高 硬度大 难导电 难溶一般溶剂 熔沸点差异较大 (晶格能) 熔融态可导电 多数易溶于水 熔沸点差异较大 （金属键） 金属光泽 导电导热性好 延展性好 任务一 四种类型晶体总结 ①首先看物质的状态，一般情况下是固体 > 液体 > 气体； ②再看物质所属类型，一般是共价晶体 > 离子晶体 > 分子晶体； (注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)； ③结构类型相同时再根据相应规律进行判断，同类晶体熔、沸点比较思路： a.共价晶体→共价键键能→键长→原子半径； b.分子晶体→分子间作用力→相对分子质量； c.离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径； d.金属晶体→金属键强弱→金属阳离子所带电荷数、金属阳离子半径。 晶体熔沸点比较 任务一 四种类型晶体总结 钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点 观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释：熔点变化的原因。 问题：根据硅的卤化物(SiX4)的组成能判断其的晶体类型吗？分子晶体？离子晶体？ 分子晶体熔化时需克服分子间作用力或氢键，熔点较低；离子晶体需克服离子键，熔点较高；由图可知：SiX4为分子晶体。相对分子质量越大，分子间作用力越强，所以熔点逐渐升高。 NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 任务一 四种类型晶体总结 Ti的卤化物(TiX)的熔点 问题：观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释：熔点变化的原因。 NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 问题：TiF4熔点高于TiCl4 、 TiBr4、TiI4 ，而TiCl4至TiI4熔点依次升高，解释原因？ 推测：TiF4是离子化合物(离子晶体)，熔点较高TiCl4 、 TiBr4、TiI4是共价化合物(分子晶体)。 推测是否正确？为什么由金属元素和非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物呢？ 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 离子键的百分数/% 62 50 41 33 离子键的百分数更小 任务二 过渡型晶体 离子 晶体 共价 晶体 分子 晶体 第三周期元素几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数 离子键的百分数大,当作离子晶体处理。 离子键的百分数小，偏向共价晶体,当作共价晶体处理。 离子键成分的百分数更小，共价键不再贯穿整个晶体，当作分子晶体处理。 纯粹的典型晶体是不多的，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共价键成分。 任务二 过渡型晶体 介于某两种晶体类型之间的晶体。 1.定义 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子晶体 共价晶体 P2O5 SO3 Cl2O7 分子晶体 ①四种典型晶体类型都存在过渡晶体。 ②晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理。 2.要点 ③离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。离子键成分的百分数大，当作为离 ... ...
