/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科 题型突破二 坐标曲线 类型1 分段曲线的分析 1.（2024·武汉模拟）向盛有100.0 g CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0％的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ C ） A.加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质 B.m＝74.8 C.ab段发生反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl D.取c点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色沉淀 解题思路 ①获取图像开始前的基本信息（条件、物质等）。 ②确定化学反应发生的先后顺序。 ③理清每段图像对应发生的化学反应，确定转折点代表的意义。 ④结合已经得到的信息对每个选项进行判断。 【解析】 第一步：加入过量BaCl2溶液，分别生成BaSO4沉淀和CuCl2、BaSO4沉淀和HCl，此时滤液中含有CuCl2、HCl、BaCl2，故选项A错误。 第二步：加入NaOH溶液后，NaOH先与HCl反应生成NaCl和H2O，后与CuCl2反应生成Cu（OH）2沉淀与NaCl。 第三步：ab段是NaOH与CuCl2反应，a点之前是NaOH先与HCl反应，a点时HCl恰好完全反应，b点时CuCl2恰好完全反应。故选项C正确。 第四步：由图可知，生成的硫酸钡的质量为69.9 g，生成氢氧化铜时消耗的氢氧化钠的质量为120 g－80 g＝40 g，设生成的氢氧化铜的质量为x，则 Cu（OH）2～2NaOH 98 80 x 40 g×20％ ＝ x＝9.8 g，则m＝69.9＋9.8＝79.7，故选项B错误。 c点处溶质有BaCl2、NaCl、NaOH，滴加稀H2SO4会产生BaSO4沉淀。故选项D错误。 类型2 坐标曲线反应变化关系的判断 考向1：pH曲线 图像： 图像解读 ①向碱性溶液中加水，溶液的pH逐渐减小，至无限接近7，但不能到达7。 ②向酸性溶液中加水，溶液的pH逐渐增大，至无限接近7，但不能到达7。 ③向碱性溶液中加酸性溶液，溶液的pH逐渐减小，由大于7→等于7→小于7。 ④向酸性溶液中加碱性溶液，溶液的pH逐渐增大，由小于7→等于7→大于7。 考向2：溶质质量分数曲线 图像： 图像解读 ①向NaCl的不饱和溶液中逐渐加入NaCl，溶质质量分数逐渐增大，达到饱和后，溶质质量分数不再改变。 ②向NaCl的饱和溶液中逐渐加入NaCl，溶质质量分数不变。 ③向NaOH溶液中逐渐加入稀盐酸，NaOH被消耗，其质量分数逐渐减小，直至为零。 考向3：质量曲线 图像： 图像解读 ①向CuSO4的不饱和溶液中逐渐加入CuSO4，溶质质量逐渐增大，达到饱和后，溶质质量不再改变。 ②向CuSO4溶液中逐渐加入NaOH溶液，CuSO4逐渐被消耗，最后被全部消耗。 ③向含有CuSO4固体的CuSO4溶液中加入Zn粉，由于置换反应，固体质量逐渐变小（固体由CuSO4逐渐变成Cu），待CuSO4完全反应后，再加Zn粉，固体（Cu和Zn粉）质量增大。 ④向CuSO4溶液中逐渐加入BaCl2溶液，生成沉淀，完全反应后，沉淀不再增加。 考向4：催化剂曲线 图像： 图像解读 ①催化剂的质量在化学反应前后均不变。 ②加入催化剂后化学反应速率明显加快，但生成物的质量不会发生变化。 考向5：溶解度曲线 图像： 图像解读 点A表示t1 ℃甲溶液为不饱和溶液。 点P表示t2 ℃甲、丙溶液为饱和溶液且溶解度相同，乙溶液为不饱和溶液。 点B表示t3 ℃甲、乙、丙溶液均为饱和溶液。 甲的溶解度随温度升高而增大，适合用降温结晶。 乙的溶解度受温度变化影响不大，适合用蒸发结晶。 丙的溶解度随温度升高而减小，适合用升温结晶。 1.（2024·武汉）化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10％的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl ... ...
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