课题2 溶解度 第2课时 一、教学目标 1.了解固体物质溶解度的含义。 2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，解决实际问题。能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 二、教学重难点 重点：溶解度的含义。 难点：溶解度概念的建立、解读溶解度曲线。 三、教学准备 教学PPT及相关视频。 四、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一 创设情境 引入新课 【展示】PPT展示图片。 【讲述】通过上一节课的学习，我们知道了食盐、蔗糖等物质可溶于水。那么请你思考下列问题： 如何定量地比较食盐和蔗糖的溶解能力呢？ 【过渡】关于如何定量地比较这两种物质的溶解能力，同学们都提出了自己的观点，这节课我们一起来探究如何定量地表示物质的溶解能力。 提出自己的观点。 通过展示日常生活中常见的两种物质并提出问题，让学生思考讨论，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。 环节二 新课讲解 【提问】下列情况能说明NaCl和KNO3的溶解性大小吗？ 【展示】展示课件第4页。 【总结】不能，应该在同一温度下比较两种物质的溶解性大小。 【展示】展示课件第5页。 【总结】不能，比较两种物质的溶解性大小时溶剂量应该相同。 【展示】展示课件第6页。 【总结】不能，比较两种物质的溶解性大小时应该达到饱和状态。 【展示】展示课件第7页。 【总结】能，说明在20℃时，氯化钠的溶解性更好。 【过渡】通过刚才的讨论我们知道了在20 ℃时，将36 g KNO3、NaCl分别加入到100 g水中，KNO3有剩余，说明在上述条件下，NaCl的溶解能力更强，而且这种溶解能力是有限度的。化学上，我们用溶解度来表示物质溶解能力的大小（或溶解的限度）。 【讲述】固体溶解度的概念： 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 【讲述】溶解度与溶解性的（概念）区别： 溶解性是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。 溶解度是定量衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小。 【组织讨论】请同学们根据溶解度的概念，说说理解溶解度的四要素都有哪些？ 【展示并总结】固体溶解度的四要素： （1）条件：一定温度； （2）标准：100 g溶剂； （3）状态：溶液达到饱和； （4）单位：“克”(g)。 【思考讨论】请同学思考并回答下列问题：如何理解20℃时，氯化钠的溶解度是36克。 【总结】 1.20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠的质量为36克。 2.20℃时，100克水中溶解了36克的氯化钠就达到饱和状态。 3.20℃时，完全溶解36克的氯化钠最少需要100克水。 4.20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36:100。 【过渡】通过前面的学习，我们知道溶解度可以定量地表示物质溶解能力的大小，而生活中还通常用易溶、可溶、微溶、难溶来表示物质溶解能力的大小，它是怎样界定的呢，请同学们快速从课本上P40页上找到答案。 【总结】根据20℃溶解度的大小，小于0.01 g的是难溶物质，如AgCl；大于0.01 g小于1 g的是微溶物质，如Ca(OH)2；大于1 g小于10 g的是可溶物质，如KClO3；大于10 g的是易溶物质如NaCl。 【展示】可以用数轴表示，方便同学们记忆。 【拓展】绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫作“不溶”物质。 【展示】展示表9-1几种物质在不同温度时的溶解度。 【过渡】用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。 【思考】结合溶解度数据表，思考哪些因素影响固体物质溶解度？ 【总结】从表中可以看出，同一温度下，不同物质的溶解度不同；而不同温度下，同一物质的溶解度也不同 ... ...
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