2024-2025学年上海市黄浦区大同中学第一学期期末考 高一年级 化学学科 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、海洋资源 海洋是地球的“聚宝盆”，开发和利用海洋资源意义重大，下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图： 1．步骤①中，除去粗盐中泥沙，可采用_____。 A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液 2．提纯的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42- 步骤②中添加试剂的顺序可以是_____。（不定项） A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸 B．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸 C．NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液、 BaCl2 溶液、盐酸 D ．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸 3．配制100mL 0．1000mol·L-1 NaCl溶液，不需要用到的仪器有_____。（选填编号） ①电子天平 ②100mL量筒 ③分液漏斗 ④100mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 4．下列操作可能使上述溶液配制浓度偏高的是_____。 A．容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干 B．定容时，俯视刻度线 C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．转移时，有少量溶液溅出 5．上世纪30年代，吴蕴初研发了通过电解饱和食盐水生产盐酸、烧碱和漂白粉的工艺，创办了天原电化厂。步骤③电解饱和食盐水过程中，在_____极产生Cl2。 6．下列图中白球代表通过步骤③得到的“ ”原子、黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板（隔板质量不计），其中能表示等质量的“ ”气体与氦气的是_____。 7．检验苦卤中的Br -，可以选用的试剂是_____。 A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油 C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸 8．工业上，可向“含溴的水溶液”_____，使溴和水蒸气一起挥发出来。 9．实验室进行步骤⑤的操作中，若将CCl4注入含溴的水溶液中，观察到溶液分层，CCl4处于_____（选填“上”或“下”）层，呈_____色。该操作依据的原理是_____。 A．溶剂沸点的差别 B．物质的聚集状态不同 C．分散质粒子直径大小 D．溶质在不同溶剂中溶解性不同 10．加碘食盐中常添加碘酸钾（KIO3），研究小组测定加碘盐中碘含量的步骤为： ① 准确称取mg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； ② 再用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液充分反应； ③ 最后加入10．0mL 6．0×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好反应完全。 已知：IO3- + 5I- + 6H+＝3I2 + 3H2O；I2 + 2S2O32- ＝2I- + S4O62- 。 上述加碘盐中碘含量（以碘元素计）为_____g·kg-1（用含m的代数式表示）。 二、元素用期表 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素： 11．元素②在周期表中的位置为_____； ②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为_____（以AZX形式表示）； 其最高价氧化物的结构式为_____。 12．①与③组成10电子物质中含有的化学键类型有_____。 A．离子键 B．氢键 C．共价键 D．分子间作用力 13．元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程_____。 14．元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是_____（填离子符号）。 15．手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟（In）的导电玻璃，已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是_____。（不定项） A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C．失电子能力比⑤弱 D．可与稀硫酸反应产生氢气 16．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是_____。（不定项） A．酸性：HCl＞H2S B．得电子能力：F＞Cl＞P C．热稳定性：NH3＞PH3 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 17．元素⑤的金属性比Mg_____（填“强”或“弱”），其依据的事实有_____ _____。（写出两条） 三、氧化还原反应 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜 ... ...
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