参考答案 第一卷（选择题） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A B C D A C A C C D D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 B D C C C C D B B B 第二卷（主观题） 22. （14 分） (1) S；轨道表示式：略（第三层 p 轨道 4 电子） (2) Na (3) 强；O 原子半径更小，核电荷更高，吸引电子能力更强 (4) 白色沉淀生成； 离子方程式：S 2 3 + Ba 2+ →BaSO3↓ 23. （14 分） (1) p 区；Cl - 2 + 2I → 2Cl- +I2 (2) 三角锥形 (3) - 曲线 a（NaX）：离子晶体，熔点随离子半径增大而降低 - 曲线 c（TiX ）：分子晶体，熔点随分子量增大而升高 - TiF 为离子晶体，TiCl 为分子晶体 24. （16 分） (1) a (2) 小于；石墨为 sp 杂化（键角 120°），金刚石为 sp 杂化（键角 109.5°）；金刚石中 C-C 为单键（σ键），石墨中部分为双键（键长更短） (3) 金刚石熔点更高，因其为原子晶体（共价键），C60 为分子晶体（分子间作用力） (4) a、b (5) ① 12； 3×12×1000 ② 密度计算式： 3 ×NA 25. （14 分） (1) N 2+ (2) ①Cu +2NH3 H2O→Cu(OH)2↓+2NH+4 (3) ① 酸化溶液，提供酸性环境 ② pH 过低导致 I 被氧化为 I （消耗更多 S2O 2-3 ） 2 ×0.06×63.55 ③ 铜质量分数：
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