2024—2025 学年第二学期高中调研考试 高一年级化学参考答案 1．【答案】B 【解析】A．SiO2不导电，因 SiO2具有优良光学特性，故 SiO2可用来生产光导纤维，故 A 错误；B．氮化硅具有熔点高，硬度大和性质稳定等特点，常被用作高温结构陶瓷，B正 确；C．二氧化硫有杀菌、抗氧化等作用，红酒中常加入微量的 SO2，但不是利用其漂白 性，C不正确；D．SiO2是酸性氧化物，D不正确。故答案选 B。 2．【答案】A A BaSO【解析】 ． 4性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A 错误；B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯 视，B正确；C．Hg有毒且易挥发，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使 Hg转化为难挥发的 HgS，C正确；D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确。故选A。 3．【答案】C SO 【解析】A．CO2与水反应生成 H2CO3，A能实现；B． 2与水反应生成 H2SO3，B能实 现；C．SiO2与水不反应，C不能实现；D．N2O5与水反应生成HNO3，D能实现。故选 C。 4．【答案】B 【解析】A．SO3可以被浓硫酸吸收，SO2不与浓硫酸反应，A不符合题意；B．已知 3NO2+H2O=2HNO3+NO，故 NO2气体混有少量 NO不能用水来除杂，B符合题意；C．氧 气与灼热铜丝反应，氮气不与铜丝反应，能达到实验目的，C不合题意；D．H2S具有还 原性，可以与酸性高锰酸钾反应，D不合题意；故答案为 B。 5．【答案】B 【解析】A．0.2mol硝酸与足量铜反应，若只发生转化 4HNO3(浓)———2NO2，则转移电子 0.1mol，若只发生转化 8HNO3(稀)———2NO，则转移电子 0.15mol，随着反应的进行，即 便起初是浓硝酸，也会转化为稀硝酸，所以转移电子数不是 0.1NA，A错误；B．铜与硫 反应生成 Cu2S，0.1molCu与足量 S粉加热充分反应后转移电子 0.1mol，个数为 0.1NA，B 正确；C．常温下，铁片遇到浓硝酸会发生钝化现象，不能准确计算转移的电子数，若再 3+ 加热条件下，铁片投入足量浓硝酸中，铁才能转化为 Fe ，0.1mol Fe反应后转移电子 0.3mol， 0.3N 个数为 A，故题干说法不对，C错误；D．0.5mol NO和 0.5mol O2反应时，氧气过量 0.25mol，反应后生成 0.5molNO2，若考虑 NO2中存在平衡：2NO2 N2O4，导致气体的物 质的量减小，所得的混合气体的物质的量小于 0.75mol，不考虑平衡存在，混合气体的物 质的量是 0.75mol，故 D错误。答案选 B。 6．【答案】D 【解析】A．反应①是 SiO2+2C Si+2CO↑，反应中 Si元素的化合价降低，氧化剂与还 高一年级化学参考答案 第 1 页（共 5 页） 原剂的物质的量之比为 1：2 ，A正确；B．硅是半导体，可以制成太阳能电池，B正确； C．反应①是 SiO2+2C Si+2CO↑，反应②是 Si+3HCl SiHCl3+H2，③是 SiHCl3+H2 Si+3HCl，都有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，C正确；D．①③ 两反应的还原剂不可以互换，③如用碳，硅中会有碳杂质，D错误。答案选 D。 7．【答案】C 【解析】A．石墨的能量小于金刚石，金刚石转化为石墨的反应为放热反应，故 A错误； B．石墨和金刚石互为同素异形体，故 B错误；C．能量越低越稳定，石墨比金刚石更稳 定，故 C正确；D．金刚石的能量高，等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量金刚石 比石墨多，故 D错误。故选 C。 8．【答案】D 【解析】A．HClO 能氧化 HSO3 ，A选项错误；B．向 CaCl2溶液中通入 CO2，H2CO3是 弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；C．氢硫酸为弱酸， + 不能拆开，C选项错误；D．NH4HSO4电离出的 H 优先和 NaOH溶液反应，同浓度同体 积的 NH4HSO4溶液与 NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应 方程式应为：H++OH =H2O，D选项正确。答案选 D。 9．【答案】B 【解析】A．NO不易溶 ... ...
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