7.4 酸碱中和反应 导学案（学生版＋教师版） 2024-2025学年化学鲁教版九年级下册

第四节　酸碱中和反应 知识梳理 知识点1　中和反应　 (1)定义：__酸__与__碱__作用生成__盐__和__水__的反应，叫作中和反应。盐酸与氢氧化钠的反应方程式为__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。 (2)表达式：酸＋碱→__盐__＋__水__。 (3)实质：酸中的__H＋(或氢离子)__与碱中的__OH－(或氢氧根离子)__结合生成__H2O(或水分子)__。 知识点2　中和反应的应用　 (1)应用于医药卫生，如可用__碱__性物质中和过多的胃酸。 (2)改变土壤的酸碱性，如可用__熟石灰__改良酸性土壤。 (3)处理工业废水。 (4)调节溶液的酸碱性。 应用中和反应时，通常对酸、碱的选取要考虑对环境是否有污染，对人体是否有危害，操作是否简便以及价格等。 重难突破 重难点　中和反应　 【典例】如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观模拟图，请回答下列问题： A　　 　 　 　　B (1)为使反应后的B图完整正确，应在反应后的B图中补充_____(填A或B)。 (2)该反应的微观实质是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合生成_____(填粒子名称)。 (3)向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的过程中，图像中c表示的是_____(填粒子符号)。 (4)另取10 g 10%的氢氧化钠溶液再滴入10 g 10%的稀硫酸充分反应后，再滴加几滴紫色石蕊试液，能观察到紫色石蕊试液变_____色。 解析：(1)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O，过程中钠离子和硫酸根离子没有变化，由于反应前有两个钠离子和一个硫酸根离子，反应后还差一个钠离子，故选A。(2)中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子。(3)中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O，向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的过程中，氢氧根离子数目不断减少至0，钠离子数目不变，水分子数目不断增加，但溶液中本身有水，故水分子数目不会从零开始，则图像中c表示的是SO，从零开始随着硫酸的不断加入，从而不断增加。(4)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，故等质量的氢氧化钠与硫酸反应、10 g 10%的氢氧化钠溶液与10 g 10%的稀硫酸充分反应，氢氧化钠有剩余，此时滴加几滴紫色石蕊试液，石蕊试液遇碱变蓝色。 答案：(1)A　(2)水分子　(3)SO　(4)蓝 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程。该过程中，氢离子和氢氧根离子的数目减少，酸根离子、金属阳离子和水分子的数目逐渐增加。 【对点训练】 1．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　B　) A．该反应的实质是Na＋和Cl－结合生成食盐分子 B．酸与碱的反应会有水生成 C．反应前后数量没有变化的粒子是Na＋、Cl－和H2O D．该反应属于基本反应类型中的中和反应 由反应的微观示意图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，A错误。由反应的微观示意图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，酸与碱的反应会有水生成，B正确。反应前后数量没有变化的粒子是Na＋、Cl－，C错误。中和反应不属于基本反应类型，D错误。 2．室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。 (1)b点溶液中的溶质为__H2SO4__(填化学式)。 (2)c点烧杯内溶液的pH__＝__(填“＞”“＝”或“＜”)7。 (3)d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色为__蓝色__。 (1)向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质的质量逐渐减小，二者恰好完全反应时，溶质质量为0，b点时，溶质质量还在继续减少，说明稀硫酸有剩余，b点溶液中的溶质为硫酸，其化学式为H2SO4。(2)c点时溶 ... ...