7.4 酸碱中和反应 同步练(学生版+教师版) 2024-2025学年化学鲁教版九年级下册

第四节　酸碱中和反应 知识点1　中和反应　 1．(四川攀枝花模拟)下列反应属于中和反应的是(　C　) A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O D．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 反应“2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O”的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应。 2．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是(　C　) A．红色—蓝色 B．蓝色—红色 C．红色—无色 D．无色—红色 3．(山东聊城冠县一模)如图所示，U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。下列说法正确的是(　B　) A．开始时左、右两边溶液都呈红色 B．开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色 C．充分反应后U形管中溶液一定呈红色 D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色 开始滴加时，左边的酚酞由于接触到氢氧化钠溶液而由无色变为红色，右边的酚酞接触到稀盐酸，仍为无色，A错误、B正确。充分反应后，若氢氧化钠溶液过量，则溶质有NaOH、NaCl，溶液呈碱性，U形管中溶液呈红色；若氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好完全反应，则溶质有NaCl，溶液呈中性，U形管中溶液呈无色；若氢氧化钠溶液不足，则溶质有NaCl、HCl，溶液呈酸性，U形管中溶液呈无色。因此，充分反应后U形管中溶液不一定呈红色，C错误。根据C选项的分析，充分反应后U形管中溶液不一定呈无色，D错误。 4．在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色。 (1)此时溶液的pH__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)7。 (2)写出该实验中反应的化学方程式：__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。 5．(四川乐山夹江县二模)如图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关离子之间反应的示意图。请回答： (1)写出该反应的化学方程式__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。 (2)从图中可看出该反应的微观本质是__H＋＋OH－===H2O(或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子)__。 (1)氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(2)氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，也可表示为H＋＋OH－===H2O。 6．(四川泸州江阳区一模)某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，试回答下列问题。 (1)该反应的化学方程式为__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。 (2)在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈__红__色。 (3)B处溶液的溶质是__Na2SO4、NaOH__(填化学式)。 (1)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。(2)A处溶液pH小于7，溶液显酸性，加入紫色石蕊试液，溶液呈红色。(3)B处溶液pH大于7，溶液的溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的硫酸钠。 7．向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞试液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下： 加入稀 盐酸的 体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中 溶液的 pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1)当加入稀盐酸的体积为__10__mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。 (2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显__红__色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显__无__色。 (3)当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有__NaCl和HCl__。 8．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。 (1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是__放 ... ...